ácido crotônico e acetato de vinila (ambos [tex3]{C_4H_6O_2}[/tex3] ).
A seguir, é apresentado o equilíbrio de ionização do ácido crotônico em água, com constante Ka = 2 × 10-5, a 25 ºC
[tex3]H_6C_4O_2+H_2O \rightarrow H_5C_4O_2^-+H_30^+[/tex3]
111 - O valor da constante de equilíbrio de ionização do ácido butanoico, correspondente saturado do ácido crotônico, é inferior a 2 × 10−5, a 25 ºC.
112 - Os monômeros em apreço são isômeros planos de posição entre si.
113 - Uma solução aquosa de ácido crotônico a 0,05 mol/L, a 25 ºC, apresenta pH inferior a 3,5.
114 - Da análise das estruturas químicas do ácido crotônico e de seu estereoisômero geométrico, é possível concluir que o ácido crotônico apresenta maior solubilidade em água
GABARITO =
Resposta
111 - C
112- E
113 - C
114 - E