Físico-Química ⇒ (ROSEMBERG) Energia livre de Gibbs Tópico resolvido

[Ósmio]

O ΔG° de formação de HI(g) a partir de seus elementos gasosos vale -10,10KJ/mol a 500K. Quando a pressão parcial de HI for 10 atm e de iodo molecular for 0,001 atm, qual deve ser a pressão parcial de hidrogênio molecular para que ΔG seja igual a 0 nesta temperatura?

Resposta

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R: 29 atm
Encontrei 8806 atm!!!!

[Planck]

Olá, Ósmio.

Fiz a questão pela ideia de que, no equilíbrio, com [tex3]\Delta \text G = 0,[/tex3]

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[tex3]\Delta \text G = 0,[/tex3]

podemos fazer que:

[tex3]\Delta \text G \degree = - \text{ R T} \ln \( \text K_\text{eq} \)[/tex3]

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[tex3]\Delta \text G \degree = - \text{ R T} \ln \( \text K_\text{eq} \)[/tex3]

Cheguei no mesmo resultado, absurdamente estranho. Vou tentar refazer hoje mais tarde.

[Ósmio]

Olá Planck,

Eu estou tentado ressucitar alguns dos meus tópicos antigos que estão sem resposta, todos eu aparentemente consigo resolver, mas não batiam como o gabarito. Então vou deixar minha resolução aqui.

[tex3]\Delta G = \Delta G° +RTlnQ[/tex3]

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[tex3]\Delta G = \Delta G° +RTlnQ[/tex3]

No equilíbrio:

[tex3]0 = -10100 + RTlnK [/tex3]

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[tex3]0 = -10100 + RTlnK [/tex3]

Sabendo que T = 500K e R = 8,314, então temos:

[tex3]2,43 = lnK[/tex3]

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[tex3]2,43 = lnK[/tex3]

Kp=11,355

Dada a reação:

[tex3]H2 + I2\rightarrow2HI [/tex3]

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[tex3]H2 + I2\rightarrow2HI [/tex3]

[tex3]Kp = \frac{PHI²}{PH2 ×PI2}[/tex3]

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[tex3]Kp = \frac{PHI²}{PH2 ×PI2}[/tex3]

Resolvendo temos PH2 = 8807atm.