Físico-Química ⇒ (UNESP) Diluição de Soluções Tópico resolvido

[EricaAS]

O ácido sulfúrico (H2SO4) é um liquido viscoso, muito corrosivo, oxidante e higroscópico. Além da sua utilização em baterias de automóveis, preparação de corantes, tintas e explosivos, esse ácido pode ser utilizado, quando diluído adequadamente, na remoção de camadas de óxidos depositados nas superfícies de ferro e aço (decapante). A solução aquosa concentrada desse ácido apresenta densidade igual a 1,80g/mL, sendo 98% m/m (massa percentual) e H2SO4.

a) Calcule a concentração, em quantidade de matéria (mol/L), da solução concentrada de ácido sulfúrico. (Massa
molar H2SO4 = 98 g/mol)


b) Para se preparar a solução aquosa de ácido sulfúrico utilizada como decapante, diluem-se 50mL da solução concentrada para um volume final de 250mL. Qual a concentração, em mol/mL, que apresenta essa solução?

Gabarito:

Resposta

---

a) 0,18mol/L
b) 3,6mol/L

* Minha resolução

Item a:

Adotando 100 g de solução

100 g -- 100%
m(H2SO4) -- 98%
m(H2SO4) = 98 g e, portanto 1 mol.

d = m(solução)/V(solução)
1,8 = 100g/V(solução)
V(solução) = 55 mL ou 55.10^-3 L

Como há apenas um mol de H2SO4 a Concentração será de 55.10^-3 L/mol

Item b:

C . V = C' . V'
55.10^-3 . 55.10^-3 = C' . 250.10^-3
C' = 121.10 ^-4 L/mol


Obrigada desde já!

[LucasPinafi]

A concentração é dada em mol/L , não L/mol

[VALDECIRTOZZI]

Pelos dados do enunciado, temos que em 100 g de solução aquosa concentrada de ácido sulfúrico há 98 g de

Código: Selecionar tudo

[tex3]H_2SO_4[/tex3]

.
Pela densidade da solução podemos calcular o volume correspondente a 100 g de solução aquosa concentrada de ácido sulfúrico.:

Código: Selecionar tudo

[tex3]d=\frac{m}{V}[/tex3]

Código: Selecionar tudo

[tex3]1,80 =\frac{100}{V}[/tex3]

Código: Selecionar tudo

[tex3]V=55,55 \ m\ell[/tex3]

Logo a concentração molar

Código: Selecionar tudo

[tex3]c_M[/tex3]

será:

Código: Selecionar tudo

[tex3]c_M=\frac{m_1}{M_1 \cdot V (\ell)}[/tex3]

Código: Selecionar tudo

[tex3]c_M=\frac{98}{98 \cdot 0,05555}=18,00 \ mol/\ell[/tex3]

No item B, pela fórmula de diluição:

Código: Selecionar tudo

[tex3]C_1 \cdot V_1=c_2 \cdot V_2[/tex3]

Código: Selecionar tudo

[tex3]18 \cdot 50=C_2 \cdot 250[/tex3]

Código: Selecionar tudo

[tex3]C_2=\frac{18 \cdot 50}{250}=3,6 \ mol/\ell[/tex3]

Espero ter ajudado!