Físico-Química ⇒ Diluição de soluções com reação Tópico resolvido

[June]

Misturamos 100 ml de H2SO4 0,4 mol/l com 200ml de H2SO4 0,15 M e ainda 200ml de NaOH 0.1 mol/l. Qual a concentração molar da solução resultante dessa mistura?
H2SO4 + 2NAOH - Na2SO4 + 2H20

a) 4 × 10^ -2 em relação ao Na2SO4
b) 4 × 10^ -2 em relação ao NaOH
c) 1,2×10^ -1em relação ao NaOH
d) 1,2 × 10^- 1em relação ao H2SO4
e) 1,2 × 10^-1em relação ao ácido

Resposta

---

letra d

[Jigsaw]

Misturamos 100 ml de H2SO4 0,4 mol/l com 200ml de H2SO4 0,15 M e ainda 200ml de NaOH 0.1 mol/l. Qual a concentração molar da solução resultante dessa mistura?
H2SO4 + 2NAOH - Na2SO4 + 2H20

a) 4 × 10^ -2 em relação ao Na2SO4
b) 4 × 10^ -2 em relação ao NaOH
c) 1,2×10^ -1em relação ao NaOH
d) 1,2 × 10^- 1em relação ao H2SO4
e) 1,2 × 10^-1em relação ao ácido

Resposta

---

letra d

June, Misturamos 100 ml de H2SO4 0,4 mol/l com 200ml de H2SO4 0,15 M :

[tex3]H_2SO_4+2\ NaOH\rightarrow Na_2SO_4+2\ H_20[/tex3]

Código: Selecionar tudoSHIFT+Click na eq = ZOOM

[tex3]H_2SO_4+2\ NaOH\rightarrow Na_2SO_4+2\ H_20[/tex3]

nH2SO4 (I) = 0,100.0,4 = 0,04 mols
nH2SO4 (II) = 0,150.0,2 = 0,03 mols
nNaOH = 0,200.0,1 = 0,02 mols

De acordo com a equação temos a proporção de 1:2 entre ácido e base, então para cada 0,02 mols de NaOH teremos 0,01 mol de H2SO4:

nH2SO4 Final = nH2SO4 inicial - nH2SO4 reagiu
nH2SO4 Final = 0,07 - 0,01 = 0,06 mols

[tex3]\boxed{[H_2SO_4]_{Final}=\frac{n}{V}=\frac{0,06}{0,5}=1,2.10^{-1}M}[/tex3]

Código: Selecionar tudoSHIFT+Click na eq = ZOOM

[tex3]\boxed{[H_2SO_4]_{Final}=\frac{n}{V}=\frac{0,06}{0,5}=1,2.10^{-1}M}[/tex3]

RESPOSTA = portanto a alternativa correta é a d) 1,2 × 10^- 1 em relação ao H2SO4