Físico-Química ⇒ Sangue tamponado

[elvisesc]

O sangue é tamponado principalmente pelo sistema HCO3–/H2CO3 (Ka = 4,2x10–7). O pH normal do sangue
é 7,40. Qual é a razão [H2CO3]/[HCO3–]?

A) 1 000
B) 100
C) 10
D) 1
E) 0,1

Resposta

---

E

[VALDECIRTOZZI]

Veja a equação química que representa o equilíbrio em questão:
[tex3]H_2CO_{3_{(aq)}}\leftrightharpoons HCO_{3^-_{(aq)}}+ H^+{(aq)}[/tex3]

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[tex3]H_2CO_{3_{(aq)}}\leftrightharpoons HCO_{3^-_{(aq)}}+ H^+{(aq)}[/tex3]

[tex3]pH=7,4 \Longrightarrow pH=-\log[H^+]=[/tex3]

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[tex3]pH=7,4 \Longrightarrow pH=-\log[H^+]=[/tex3]

[tex3]7,4=-\log [H^+]=[/tex3]

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[tex3]7,4=-\log [H^+]=[/tex3]

[tex3][H^+]=10^{-7,4}=3,98 \times 10^{-8}\ mol/\ell[/tex3]

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[tex3][H^+]=10^{-7,4}=3,98 \times 10^{-8}\ mol/\ell[/tex3]

[tex3]k_a=\frac{[HCO_{3^-_{(aq)}}] \cdot [H^+{(aq)}]}{[H_2CO_{3_{(aq)}}]}[/tex3]

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[tex3]k_a=\frac{[HCO_{3^-_{(aq)}}] \cdot [H^+{(aq)}]}{[H_2CO_{3_{(aq)}}]}[/tex3]

[tex3]\frac{[H_2CO_{3_{(aq)}}]}{[HCO_{3^-_{(aq)}}]}=\frac{[H^+{(aq)}]}{k_a}=\frac{3,98 \times 10^{-8}\ mol/\ell}{4,2 \times 10^{-7}}=0,094 \approx 0,1[/tex3]

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[tex3]\frac{[H_2CO_{3_{(aq)}}]}{[HCO_{3^-_{(aq)}}]}=\frac{[H^+{(aq)}]}{k_a}=\frac{3,98 \times 10^{-8}\ mol/\ell}{4,2 \times 10^{-7}}=0,094 \approx 0,1[/tex3]

Espero ter ajudado!

[Liliana]

[tex3][H^+]=10^{-7,4}=3,98 \times 10^{-8}\ mol/\ell[/tex3]

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[tex3][H^+]=10^{-7,4}=3,98 \times 10^{-8}\ mol/\ell[/tex3]

Como foi feita essa conversão?

[undefinied3]

Só na calculadora. Você pode tentar estimar:
[tex3]10^{-7.4}=\frac{1}{10^7.10^{0,4}}=\frac{1}{10^7.10^{0,5}}=\frac{1}{10^7.\sqrt{10}}=\frac{1}{10^7.3,1}=3,22*10^{-8}[/tex3]

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[tex3]10^{-7.4}=\frac{1}{10^7.10^{0,4}}=\frac{1}{10^7.10^{0,5}}=\frac{1}{10^7.\sqrt{10}}=\frac{1}{10^7.3,1}=3,22*10^{-8}[/tex3]

Como você pode ver, aproximamos 0,4 pra 0,5 e raiz de 10 pra 3,1. O resultado fica significativamente diferente, mas sem calculadora e sem se esforçar muito, é isso que dá pra fazer.

[Liliana]

Entendi...
Teria que ser feito por aproximação mesmo, já que vestibular não permite o uso de calculadora