Apesar de não ser exatamente essa área da química esse exercício, não encontrei area mais apropiada, tenho um problema com um exercício que está me quebrando a caixola
Um fabricante de pães e similares deseja conhecer a quantidade relativa de proteína(medida como percentual de nitrogênio) presente em um lote de farinha de trigo.Um químico pesa 4,0030g de farinha e examina a amostra pelo método de Kjeldahl.Após a amostra ser digerida, a amônia que ela produz é retida em um frasco que originalmente contém 50,00mL de ácido clorídrico de 0,1450M.Depois se constata que a solução de ácido clorídrico com a amônia retida fornece um ponto final em 17,54mL, quando titulada com hidróxido de sódio 0,1290M. Qual a percentagem (m/m) de nitrogênio na farinha ?
Alguém poderia me dar uma luz ?
Agradeço desde já
Química Geral ⇒ Exercício de Volumetria Tópico resolvido
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VALDECIRTOZZI
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Jun 2014
16
09:47
Re: Exercício de Volumetria
A amostra, após digerida, produz gás amônia [tex3]\left(NH_3\right)[/tex3]
, que em reação com uma solução de ácido cloríodrido forma uma solução de cloreto de amônio:
[tex3]NH_{3_{(g)}}+HC\ell_{(aq)} \rightarrow NH_4C\ell_{(aq)}[/tex3]
O excesso de ácido clorídrico é titulado com solução padrão de hidróxido de sódio:
[tex3]HC\ell_{(aq)}+NaOH_{(aq)} \rightarrow NaC\ell_{(aq)}+H_2O_{(\ell)}[/tex3]
Temos dessa reação que 1 mol de [tex3]HC\ell[/tex3] reagem com 1 mol de [tex3]NaOH[/tex3] .
Foram utilizados na titulação: [tex3]0,1290 \times 0,01754=0,00226266[/tex3] mol de [tex3]NaOH[/tex3] , então, pela estqueometria da reação de neutralização foram utilizados [tex3]0,00226266[/tex3] mol de [tex3]HC\ell[/tex3] .
O número incial de mols de [tex3]HC\ell[/tex3] era: [tex3]0,1450 \times 0,050=0,00725[/tex3] mol, portanto, o número de mols de [tex3]HC\ell[/tex3] que reagiu com o [tex3]NH_3[/tex3] é:
[tex3]0,00725-0,00226226=0,004987[/tex3] mol de [tex3]HC\ell[/tex3] .
Pela estequeometria (1 : 1) da reação do [tex3]NH_3[/tex3] com o [tex3]HC\ell[/tex3] , temos que o número de mols do [tex3]NH_3[/tex3] também será 0,004987 mol.
Ora, em 1 mol de [tex3]NH_3[/tex3] (17 g) há 1 mol de átomos de nitrogênio (14 g), portanto em 0,004987 mol de [tex3]NH_3[/tex3] teremos 0,06982 g de nitrogênio.
[tex3]\%N=\frac{massa \ de \ N}{massa \ da \ amostra}\times 100=\frac{0,06982}{4,003}\times 100=1,74\%[/tex3]
Espero tar ajudado!
[tex3]NH_{3_{(g)}}+HC\ell_{(aq)} \rightarrow NH_4C\ell_{(aq)}[/tex3]
O excesso de ácido clorídrico é titulado com solução padrão de hidróxido de sódio:
[tex3]HC\ell_{(aq)}+NaOH_{(aq)} \rightarrow NaC\ell_{(aq)}+H_2O_{(\ell)}[/tex3]
Temos dessa reação que 1 mol de [tex3]HC\ell[/tex3] reagem com 1 mol de [tex3]NaOH[/tex3] .
Foram utilizados na titulação: [tex3]0,1290 \times 0,01754=0,00226266[/tex3] mol de [tex3]NaOH[/tex3] , então, pela estqueometria da reação de neutralização foram utilizados [tex3]0,00226266[/tex3] mol de [tex3]HC\ell[/tex3] .
O número incial de mols de [tex3]HC\ell[/tex3] era: [tex3]0,1450 \times 0,050=0,00725[/tex3] mol, portanto, o número de mols de [tex3]HC\ell[/tex3] que reagiu com o [tex3]NH_3[/tex3] é:
[tex3]0,00725-0,00226226=0,004987[/tex3] mol de [tex3]HC\ell[/tex3] .
Pela estequeometria (1 : 1) da reação do [tex3]NH_3[/tex3] com o [tex3]HC\ell[/tex3] , temos que o número de mols do [tex3]NH_3[/tex3] também será 0,004987 mol.
Ora, em 1 mol de [tex3]NH_3[/tex3] (17 g) há 1 mol de átomos de nitrogênio (14 g), portanto em 0,004987 mol de [tex3]NH_3[/tex3] teremos 0,06982 g de nitrogênio.
[tex3]\%N=\frac{massa \ de \ N}{massa \ da \ amostra}\times 100=\frac{0,06982}{4,003}\times 100=1,74\%[/tex3]
Espero tar ajudado!
Editado pela última vez por caju em 06 Out 2017, 13:02, em um total de 2 vezes.
Razão: TeX --> TeX3
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So many problems, so little time!
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