Química Geral ⇒ Volumetria

[filipe231]

O rótulo de um produto de limpeza diz que a concentração de amônia (NH3) é de 9,5 g/L. Com o intuito de verificar se a concentração de amônia corresponde à indicada no rótulo, 5 mL desse produto foram titulados com ácido clorídrico (HCl) de concentração 0,1 mol/L. Para consumir toda a amônia dessa amostra, foram gastos 25 mL do ácido. Qual a concentração, em g/L, da solução, calculada com os dados da titulação? A concentração da amônia calculada com a titulação condiz com a descrita no rótulo do produto de limpeza?

NH3 + HCl → NH4Cl
Dados: NH3 (PM = 17 g/mol)

[filipe231]

alguém pode me explicar o que acontece a partir da fórmula C= m1/V no final da questão?

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[VALDECIRTOZZI]

A equação química do processo:

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[tex3]NH_3_{(aq)} +HC\ell_{(aq)} \rightarrow NH_4C\ell_{(aq)}[/tex3]

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[tex3]n_{HC\ell \ consumidos}=c_{HC\ell} \times V_{(HC\ell)}[/tex3]

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[tex3]n_{HC\ell \ consumidos}=0,1 \times 0,025=0,0025 \ mol[/tex3]

Como a estequiometria da reação indica que 1 mol de ácido reage com 1 mol de

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[tex3]NH_3[/tex3]

, chegamos à conclusão de que havia na alíquota de 5 mL, 0,0025 mol de

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[tex3]NH_3[/tex3]

.

Sabemos que

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[tex3]n_{NH_3}=\frac{m_{NH_3}}{M_{NH_3}}[/tex3]

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[tex3]0,0025=\frac{m_{NH_3}}{17}[/tex3]

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[tex3]m_{NH_3}=0,0425 \ g[/tex3]

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[tex3]C_{g/\ell}=\frac{m_{NH3}}{V(\ell)}=\frac{0,0425}{0,005}=8,5 \ g/\ell[/tex3]

Resolvi d euma forma diferente que creio seja mais fácil.

Espero ter ajudado!

[filipe231]

Obrigado VALDECIRTOZZI