Química Geral

Mensagem não lidapor **filipe231** » 25 Nov 2014, 17:46 · Mensagem não lida por **filipe231** » 25 Nov 2014, 17:46

De uma solução de KOH retirou-se uma alíquota de 25 mL. Juntou-se água e fenolftaleína e, em seguida, titulou-se com 17 mL de uma solução de HCl 0,10 mol/L. Calcular a concentração em g/L da solução de KOH.
• KOH (PM = 56,11)

26 Nov 2014, 08:19

A equação química do processo:
$KOH_{(aq)}+HC\ell_{(aq)} \rightarrow NaC\ell_{(aq)}+ H_2O_{(\ell)}$

O número de mols $(n_{HC\ell})$ utilizado foi de:
$n_{HC\ell}=c_{HC\ell} \cdot V(\ell)_{HC\ell}$ , onde $c_{HC\ell}$ é a concentração molar da solução de ácido.
$n_{HC\ell}=0,10 \times 0,017=0,0017 \ mol$

Como os coeficientes estequiométricos da reação são 1 : 1, o número de mols de KOH que havia em solução também é 0,0017 mol.

A massa de KOH em solução será de:
$n_{KOH}=\frac{m_{KOH}}{M_{KOH}}$
$0,0017=\frac{m_{KOH}}{56,11}$
$m_{KOH}=0,095387 \ g$

$C_{KOH} (g/\ell)=\frac{m_{KOH}}{V(\ell)}=\frac{0,095387}{0,025}=3,82 \ g/\ell$

Espero ter ajudado!

Mensagem não lidapor **filipe231** » 27 Nov 2014, 09:17 · Mensagem não lida por **filipe231** » 27 Nov 2014, 09:17

E como eu faria se a questão apresentasse apenas o valor do KOH em gramas ao invés de mol/l. Como eu faria pra achar seu valor em mol/l?

27 Nov 2014, 09:27

Eu não sei se entendi sua pergunta, mas veja:
$n=\frac{m}{M}$

n é o número de mols;
m é a massa em gramas da substância;
M é a massa molar da substância.

A reação entre mol e massa em gramas é a massa molar M.

A concentração molar é dada por: $c=\frac{m}{M \cdot V}=\frac{m}{M}\cdot \frac{1}{V}=\frac{m}{V}\cdot \frac{1}{M}$
Note que $\frac{m}{V}$ é a concentração em g/L, então:
$c_{mol/\ell}=\frac{c_{g/\ell}}{M}$

Espero ter ajudado!

Mensagem não lidapor **filipe231** » 28 Nov 2014, 16:47 · Mensagem não lida por **filipe231** » 28 Nov 2014, 16:47

Tipo essa questão onde ele dá apenas a massa em gramas do hidrocarbonato de sódio, a minha dificuldade é em montar as fórmulas.

6. Uma amostra de 0,4671 g contendo hidrogenocarbonato de sódio foi dissovida e titulada com 40,72 mL de uma solução padrão de HCl 0,1067 M. Sabendo que a reacção é

HCO3- + H+ -> H2O + CO2

calcule a percentagem de bicarbonato de sódio na amostra

Vamos reescrever essa reação do seguinte modo:
$NaHCO_3_{(aq)}+HC\ell_{(aq)} \rightarrow NaC\ell_{(aq)}+H_2O_{(\ell)}+CO_2_{(g)}$

Temos que $n_{HC\ell}=0,1067 \times 0,04072=0,004345 \ mol$

Veja que a quantidade de $NaHCO_3$ está dada em gramas, pode-se usar esse valor para se relacionar com a massa, em gramas, de HCl que se utilizou, mas como achamos o números de mols de ácido, fica mais fácil achar inicialmente quantos mols de $NaHCO_3$ reagiram.
Note que 1 mol de sal reagem com um mol de ácido, então, reagiram 0,004345 mol de sal.
Sabemos que
$n_{NaHCO_3}=\frac{m_{NaHCO_3}}{M_{NaHCO_3}}$
$0,004345=\frac{m_{NaHCO_3}}{84}$
$m_{NaHCO_3}=0,365 \ g$

A amostra tinha 0,4671 g e apenas 0,365 é $NaHCO_3$ , então a porcentagem de $NaHCO_3$ pode ser obtida por:
$\%\ NaHCO_3=\frac{0,365}{0,4671} \times 100}=78,13 \%$

Espero ter ajudado!

Química Geral ⇒ Volumetria

Volumetria

Re: Volumetria

Re: Volumetria

Re: Volumetria

Re: Volumetria

Re: Volumetria

Química Geral ⇒ Volumetria

Volumetria

Re: Volumetria

Re: Volumetria

Re: Volumetria

Re: Volumetria

Re: Volumetria

Entrar | Registrar