Físico-Química

Mensagem não lidapor **priscilasp** » 13 Mai 2014, 16:58 · Mensagem não lida por **priscilasp** » 13 Mai 2014, 16:58

Ácido carbônico é um eletrólito muito fraco que, em meio aquoso e em concentração 0,1 mol/L, apresenta o seguinte equilíbrio:
$H_2CO_3 + H_2O \rightarrow H_3O^+ + HCO3^-$
Se, a 200 mL dessa solução são adicionados aproximadamente 2 mL de solução aquosa de $NaOH$ , 0,1 mol/L, ocorre a(o)
(A) manutenção do equilíbrio do meio, pois não há íons $Na^+$ e $OH^-$ na equação.
(B) diminuição da concentração de $HCO3^-$ até o restabelecimento de novo equilíbrio.
(C) forte união do $Na^+$ do $NaOH$ ao $HCO_3^-$ formando composto sólido.
(D) aumento da concentração de $H_2CO_3$ até o restabelecimento de novo equilíbrio.
(E) consumo de $H3O^+$ e o aumento do pH do meio.

Considerando o equilíbrio:
$H_2CO_3 + H_2O \rightarrow H_3O^+ + HCO_3^-$

Com a adição de íons $OH^-$ , temos o consumo de íons $H_3O^+$ , formando água.
Como há retirada de $H_3O^+$ do equilíbrio, este, pelo Princípio de Le Chatelier, desloca-se para a direita, produzindo tentando restabelecer o equilíbrio. Vom isso há formação de mais íons $HCO_3^-$ e aumento do pH do meio.

Resposta E.

Espero ter ajudado!

Mensagem não lidapor **priscilasp** » 16 Mai 2014, 18:57 · Mensagem não lida por **priscilasp** » 16 Mai 2014, 18:57

vlw ajudou bastante

Mensagem não lidapor **FelipeRB** » 02 Dez 2014, 13:40 · Mensagem não lida por **FelipeRB** » 02 Dez 2014, 13:40

Eu fiquei com um pouco de dúvida nessa questão, tenho uma certa dificuldade com equilíbrio quando aborda características mais avançadas um pouco. Alguém poderia me ajudar?

Imagino que a reação seja assim:

1) Adiciona-se o ácido na água, que se ioniza parcialmente com um rendimento X (ou seja, sobram moléculas sem ionizar e as que ionizam cedem apenas um H+ como mostra a reação).

2) Adiciona-se NaOH na água, que se dissocia liberando Na+ e OH-.

3) As moléculas de OH- se juntarão com as de H3O- do ácido formando 2H2O.

4) As moléculas de Na+ se juntarão com as de HCO3- do ácido e formarão o sal, porém será uma união fraca.

5) Acontece então uma suposta neutralização do meio, o que desequilibra a reação no sentido direto, incentivando a produção de mais íons até que o equilíbrio seja restabelecido.

É isso mesmo ou cometi algum engano?!

Eu presumo que as outras alternativas estão erradas pois:

A) Existem sim os íons Na+ e OH- que causam desiquilíbrio.

C) A união é fraca, visto que o ácido carbônico é um ácido fraco e que não se ioniza completamente.

D) Diminuição de H2CO3 visto que seus íons foram neutralizados e foi necessário mais consumo do ácido para atingir novamente o equilíbrio.

Por que é que a alternativa B está errada?

As suas observações 1, 2, 3 e 5 estão corretas. Na 4 apenas acrescentaria que se forma um sal o $NaHCO_3$ que está totalmente dissociado em água, gerando os íons $HCO_3^-$ e $Na^+$ , o qual não precisamos escrever pois não participa do equilíbrio.

A alternativa B está errada, pois ao adicionarmos mais NaOH, os íons $H_3O^+$ são consumidos para formação de água. Com a diminuição desses íons, o sistema tenta restabelecer a sua concentração, produzindo mais $H_3O^+$ , e o equilíbrio se desloca para a direita, e nisso também acaba produzindo mais íons $HCO_3^-$ , aumentando a sua coocentração.

Espero ter ajudado!

Mensagem não lidapor **FelipeRB** » 03 Dez 2014, 16:02 · Mensagem não lida por **FelipeRB** » 03 Dez 2014, 16:02

Valdecir, com certeza você ajudou! Finalmente encontrei uma resposta digna de elogio, que esclareceu minha dúvida

+1!

DoctorWell · Mensagem não lida por **DoctorWell** » 08 Dez 2015, 14:49

Pessoal,

Desculpem-me pela ignorância, não sei se deveria perguntar aqui ou criar um novo tópico. Optei por aqui mesmo, porque a dúvida relaciona-se com o enunciado desta questão.

Sei que, por ser um ácido fraco, o ácido carbônico decompõe-se em H2O e CO2. Mas, às vezes, ele ioniza-se em H3O+ e HCO3-. Quando acontece um e quando acontece outro?
Seria: em meio aquoso ele ioniza-se e, quando formado no produto de reações quím., ele se decompõe?

Perdão mais uma vez, rs, mas se alguém puder me ajudar, ficarei muito grato.

Abs

Eu poderia dizer-lhe que sua colocação está correta, o ácido carbônico, em solução aquosa, ioniza-se em íons [tex3]H^+[/tex3] ou, se preferir em $H_3O^+$ e íons bicarbonato, caso contrário, ele se decompõe em gás carbônico e água.
Claro que para saber exatamente o que ocorre é necessário examinar o sistema em que a reação está ocorrendo.

Espero ter ajudado!

DoctorWell · Mensagem não lida por **DoctorWell** » 09 Dez 2015, 08:10

Muito obrigado, Valdecir!

+1!

Abs

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