As suas observações 1, 2, 3 e 5 estão corretas. Na 4 apenas acrescentaria que se forma um sal o
![NaHCO_3 NaHCO_3](https://www.tutorbrasil.com.br/latex/mathtex.cgi?NaHCO_3)
que está totalmente dissociado em água, gerando os íons
![HCO_3^- HCO_3^-](https://www.tutorbrasil.com.br/latex/mathtex.cgi?HCO_3^-)
e
![Na^+ Na^+](https://www.tutorbrasil.com.br/latex/mathtex.cgi?Na^+)
, o qual não precisamos escrever pois não participa do equilíbrio.
A alternativa B está errada, pois ao adicionarmos mais NaOH, os íons
![H_3O^+ H_3O^+](https://www.tutorbrasil.com.br/latex/mathtex.cgi?H_3O^+)
são consumidos para formação de água. Com a diminuição desses íons, o sistema tenta restabelecer a sua concentração, produzindo mais
![H_3O^+ H_3O^+](https://www.tutorbrasil.com.br/latex/mathtex.cgi?H_3O^+)
, e o equilíbrio se desloca para a direita, e nisso também acaba produzindo mais íons
![HCO_3^- HCO_3^-](https://www.tutorbrasil.com.br/latex/mathtex.cgi?HCO_3^-)
, aumentando a sua coocentração.
Espero ter ajudado!