IME/ITA ⇒ (ITA - 1990) Leis ponderais

[PedroIDB]

Partindo de 8,2 g de um brometo de alquila, obtém-se o respectivo composto de Grignard que, por hidrólise, fornece 4,3 g de um hidrocarboneto. Quantos átomos de carbono deve possuir esse hidrocarboneto?

a) 2
b) 4
c) 6
d) 8
e) 10

[ALDRIN]

PedroIDB,

por favor, lembre-se que as alternativas também fazem parte da questão, portanto, não esqueça de digitá-las.

[Radius]

A reação deve ser

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[tex3]R-Mg-Br \,\, +\,\, H_2O\,\, \longrightarrow \,\, R\,\, +\,\, Mg(OH)Br[/tex3]

Com R igual a um radical alcano.

Então fórmula geral do reagente será

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[tex3]C_nH_{2n+1}MgBr[/tex3]

e, consultando uma tabela periódica,
sua massa molecular será

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[tex3]14n+105,2 \,\,\, g/mol[/tex3]

Da reação, o produto "R" é um alcano com fórmula geral é

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[tex3]C_nH_{2n+2}[/tex3]

(recebe 1 hidrogênio da água)
e sua massa molecular será

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[tex3]14n+2 \,\,\, g/mol[/tex3]

Portanto, da reação temos que

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[tex3]\frac{8,2}{14n+105,2}=\frac{4,3}{14n+2}[/tex3]

resolvendo essa equação (que não vou fazer aqui) vamos achar

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[tex3]\boxed{n \approx 8}[/tex3]

portanto o hidrocarboneto tem 8 carbonos. Letra D.

[Radius]

achei um erro aqui. Esqueci de considerar a reação inicial:

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[tex3]R-Br \,\, +\,\, Mg\,\, \longrightarrow \,\, RMgBr[/tex3]

e partir daqui começaríamos a estequiometria. As reações seguintes são as mesmas da mensagem anterior.
Refazendo os cálculos chegamos em n=6 átomos de carbono.

Desculpem o erro.

[PréIteano]

Ficaríamos com CnH(2n+1)Br, cuja massa molar é 14n+81, e com CnH(2n+2), cuja massa molar é 14n+2.

Então fazemos a proporção em relação às massas dadas pelo enunciado:
(14n+81)/8,2 = (14n+2)/4,3

De onde achamos o valor de n, aproximado, sendo n igual a 6.