1. O hidróxido de cálcio é uma substância inscrita como adstringente na 5ª edição da Farmacopeia Brasileira. De acordo com essa publicação, o hidróxido de cálcio para fins farmacêuticos, sob a forma de pó fino, deve apresentar, no mínimo, um teor de 95% de pureza. Para verificar esse teor, a Farmacopeia recomenda a realização de uma titulação de uma amostra de 1,5 g de hidróxido de cálcio com ácido clorídrico 1,0 mol/L. Caso a amostra apresente pureza igual a 100%, o volume de ácido clorídrico gasto na titulação será
de:
(massas molares em g/mol: Ca = 40; O = 16; H = 1)
A) 10 mL.
B) 20 mL.
C) 30 mL.
D) 40 mL.
E) 50 mL.
Pessoal, vi uma resolução com a massa do HCl, mas queria muito poder fazer só com os dados informados pela questão. Alguém poderia me ajudar, por favor? Sou muito leigo em titulação, adoraria também uma explicação um pouco detalhada, se possível. Muito obrigado.
Resposta
D
Editado pela última vez por eumarccoss em 15 Mai 2019, 20:00, em um total de 1 vez.
eu compreendi a proposta da titulação. A questão pediu o volume de ácido clorídrico, você descobriu o número de mols do ácido na reação e daí eu travei. O enunciado citou 1,0 mol/L. O que seria isso? É a concentração de ácido? Ou seja, quantos mols de ácido há em 1 litro?
Mais uma última coisinha: A partir da concentração e do número de mols, você achou o volume. Você usou alguma fórmula?
Planck escreveu: ↑15 Mai 2019, 20:15
Se a concentração é de:
eumarccoss escreveu: ↑15 Mai 2019, 20:41
eu compreendi a proposta da titulação. A questão pediu o volume de ácido clorídrico, você descobriu o número de mols do ácido na reação e daí eu travei. O enunciado citou 1,0 mol/L. O que seria isso? É a concentração de ácido? Ou seja, quantos mols de ácido há em 1 litro?
Utilizei a proporção entre as substâncias para descobrir o volume. Para utilizar os dados do exercício, estabeleci as regras de três partindo da massa e do número de mols.
eumarccoss escreveu: ↑15 Mai 2019, 20:41
A partir da concentração e do número de mols, você achou o volume. Você usou alguma fórmula?
andrezza escreveu: ↑16 Mai 2019, 19:26
Caso a pureza não fosse 100%, como deveria ser feito o cálculo?
Acredito que uma regra de três no final resolveria. Tem um outro método, que já aplica-se a correção da pureza durante o cálculo da concentração pela proporção estequiométrica. Se tiver algum exercício sobre pureza, eu resolvo com esse método.
Uma placa constituída por uma liga de estanho foi pesada e apresentou 500 mg foi solubilizada e o estanho presente reduzido completamente a estanho II por níquel metálico. Para a determinação do teor...
Últ. msg
Note que a massa de estanho que eu achei está em gramas na parte final do cálculo.
(Fuvest-SP) Misturando-se soluçoes aquosas de nitrato de
prata (AgN03) e de cromato de potassio (K2Cr04), forma-se
urn precipitado de cromato de prata (Ag2Cr04), de cor vermelho-tijolo, em uma...
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A equação química que representa o fenômeno é:
2Ag^+_{(aq)}+CrO_4^{2-}_{(aq)}\rightarrow Ag_2CrO_4_{(s)}
Seguinte, nesta questão eu chego na alternativa B porém a resposta é a alternativa B. E outra coisa, ele pede o título mas as respostas são dadas em g/L. Não seria em %?
Na...
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Caramba! Detalhe sórdido este aí heim? Hehe
Estava neutralizando todo o ac fosfórico. Por isso dava errado.
queria saber se, sabendo somente a massa do padrão primário (sua massa molar tb) e o volume do outro necessário para a neutralização, serei capaz de saber a verdadeira concentração do outro?
Porque...
Uma amostra de 20mL de NH4OH (solução aquosa de amônia - NH3) foi transferida para um balão de 100mL e o volume completado com água destilada. Uma alíquota de 10mL da solução exigiu na titulação 40mL...
Últ. msg
10^{-2} mol----1000ml
x mol-----40ml
x= 4* 10^{-4} mol de H2SO4
um mol de H2SO4 neutraliza 2 de NH4OH
então tem 8* 10^{-4} em 10ml
Em um litro tem 0,08 mol
a) 0,08 mol/L
b)em 100ml tem 8* 10^{-3} mol...