Química Geral ⇒ Princípio de Le Chatelier Tópico resolvido

[olhaavista]

O metano pode ser utilizado para obtenção de gás H2. Em uma reação denominada reforma, o metano reage com vapor-d’água na presença de um catalisador formando hidrogênio e dióxido de carbono de acordo com o equilíbrio

CH₄ (g) + H₂O (g) ⇌ 3 H₂ (g) + CO₂ (g) ∆Ho > 0.

O deslocamento do equilíbrio no sentido da formação do H2 é favorecido por:
a) aumento da pressão.
b) adição do catalisador.
c) aumento da temperatura.
d)aumento da concentração de CO₂
e)diminuição da concentração de CH₄

Resposta

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Gab:C

[CogitoErgoGre]

Falaa Olhaavista, tudo bom?
não sei muito bem qual a sua dúvida mas vou tentar desenvolver o exercício de forma clara por afirmativa.
O princípio de Le Chatelier, abordado no estudo da cinética química, nos diz que "um sistema em equilíbrio quando perturbado tende a ajustar-se de modo a remover a perturbação e restabelecer o equilíbrio." (https://www.infoescola.com/quimica/prin ... 20exemplos.).

De forma mais simples, existem alguns fatores que podem mudar o equilibrio sendo que, no caso de uma mudança, o sistema tende a "responder" de forma que neutralize essa mudança.
OBS: é importante notar que o exercício trata de deslocamento do equilíbrio, e não da mudança da constante de equilibrio !!!

entãoo, por afirmativa:

a) errado; o aumento da pressão em um sistema tende a favorecer o lado com menor volume/número de mols - no caso dessa questão, temos 2 mols de gases reagindo formando 4 mols de produto, sendo o aumento de pressão favorável a formação dos reagentes, não aos produtos (onde o H2 se encontra).

b)errada; catalisadores são substâncias que aumentam a velocidade da reação, tendo sua composição final semelhante a inicial. Dessa forma, um catalisador apenas diminui o tempo para chegar ao equilibrio, mas não altera o mesmo.

c)correta; a reação fornecida nos diz que para os produtos temos "∆Ho > 0", que é o mesmo dizer que se trata de uma reação endotérmica (onde a energia dos produtos é maior do que as do reagentes). Portanto, como a formação dos produtos necessita de uma maior quantidade de energia, quanto maior a temperatura (energia), maior será a formação de H2. (OBSERVE que nesse caso, como a temperatura é o unico fator que pode mudar a constante de equilibrio, teremos uma mudança da mesma).

d)errada; aumentar a concentração de CO2 aumenta a probabilidade dele reagir com o H2, formando mais reagentes - o que diminui a formação de H2.

e)errada; diminuir a concentração de CH4 diminui a probabilidade dele reagir com H20, formando H2 - o que, novamente, diminui a formação de H2.


basicamente, é isso.
Qualquer dúvida, só falar

[olhaavista]

Obg por responder. Ajudou muito