Química Geral ⇒ (ESTÁCIO DE SÁ-2009) Equilibrio químico Le Chatelier Tópico resolvido

[marce]

Dada a reação: CH3COOH + H2O [tex3]\rightarrow[/tex3]

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[tex3]\rightarrow[/tex3]

CH3CO [tex3]O^{-}[/tex3]

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[tex3]O^{-}[/tex3]

+ H3 [tex3]O^{+}[/tex3]

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[tex3]O^{+}[/tex3]

, se adicionarmos acetato de sódio (etanoato de sódio), em meio aquoso, a este equilibrio, em temperatura constante, de acordo com o princípio de Le Chatelier, pode-se afirmar que o equilíbrio se desloca para a:
a) esquerda e o valor de Ka aumenta
b) direita e o valor de Ka não se altera
c) esquerda e o valor de Ka não se altera
d) direita e o valor de Ka aumenta
e) esquerda e o valor de Ka diminiu

A resposta é a letra C.

[MicheleAlves]

Marce, a adição de etanoato de sódio funcionará de acordo com o Efeito do Íon Comum:
Se o íon adicionado já existe no equilíbrio (íon comum), o efeito será o mesmo de adicionar qualquer outro composto na reação.

O etanoato de sódio irá se dissociar em [tex3]CH_3COO^{-}[/tex3]

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[tex3]CH_3COO^{-}[/tex3]

e [tex3]Na^{+}[/tex3]

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[tex3]Na^{+}[/tex3]

.
Percebe-se, dessa forma, que o ânion derivado dessa dissociação já está presente na reação (como produto) e, portanto, seu efeito será o mesmo caso tivesse sido aumentado diretamente a concentração de qualquer substância presente nos produtos.

Com isso, o aumento do [tex3]CH_3COO^{-}[/tex3]

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[tex3]CH_3COO^{-}[/tex3]

deslocará o equilíbrio para a esquerda.
Já o Ka não se modifica com o aumento da concentração.

Portanto, a resposta é a letra C.

Qualquer dúvida é só perguntar!
Att, Michele