Físico-Química ⇒ Uem - KPS Tópico resolvido

[CogitoErgoGre]

13. (Uem 2013) Em uma solução saturada de um eletrólito pouco solúvel, o produto das concentrações
em mol dos íons, elevadas a potências correspondentes aos coeficientes desses íons na equação química
de dissociação balanceada, é uma constante chamada produto de solubilidade, Kps. Considerando que no
processo de dissociação de um sal sejam feitas as correlações:

nX é o número de cátions X
e
nY é o número de ânions Y,

assinale a(s) alternativa(s) que apresenta(m) uma correta expressão de Kps.

01) Al₂Cl₆, Kps= 144 x [x]²x [Y]⁶

02) NaCl, Kps= [X] x [Y]

04) CaCO₃, Kps= [X]²x [Y]²

08) Ag₃PO₄, Kps= 27 x [X]³x [Y]

16) CaCl₂, Kps = 4 x [X]²x [Y]

Gabarito:

Resposta

---

08

pessoal, se alguém puder me explicar detalhadamente as afirmativas, eu agradeço

[Planck]

Olá, CogitoErgoGre.

Vou escrever as equações de dissociação para cada espécie química:

[tex3]\begin{aligned}\begin{cases}\mathrm{
Al Cl_3 \rightleftharpoons Al^{+3} + 3Cl^{-}} &\mathrm{\implies K_{ps}= [x] \cdot 27[y]^3
} \\



\mathrm{
NaCl \rightleftharpoons Na^{+} + Cl^{-}} &\mathrm{\implies K_{ps}= [x] \cdot [y]
} \\



\mathrm{
CaCO_3 \rightleftharpoons Ca^{+2} + CO_3^{-2}} &\mathrm{\implies K_{ps}= [x] \cdot [y]
} \\



\mathrm{
Ag_3PO_4 \rightleftharpoons 3Ag^{+1} + PO_4^{-3}} &\mathrm{\implies K_{ps}= 27 [x]^3 \cdot [y]
}\\


\mathrm{
CaCl_2 \rightleftharpoons Ca^{+2} + 2Cl^{-1}} &\mathrm{\implies K_{ps}= [x] \cdot 4[y]^2
} \\
\end{cases}\end{aligned}[/tex3]

Código: Selecionar tudoSHIFT+Click na eq = ZOOM

[tex3]\begin{aligned}\begin{cases}\mathrm{
Al Cl_3 \rightleftharpoons Al^{+3} + 3Cl^{-}} &\mathrm{\implies K_{ps}= [x] \cdot 27[y]^3
} \\



\mathrm{
NaCl \rightleftharpoons Na^{+} + Cl^{-}} &\mathrm{\implies K_{ps}= [x] \cdot [y]
} \\



\mathrm{
CaCO_3 \rightleftharpoons Ca^{+2} + CO_3^{-2}} &\mathrm{\implies K_{ps}= [x] \cdot [y]
} \\



\mathrm{
Ag_3PO_4 \rightleftharpoons 3Ag^{+1} + PO_4^{-3}} &\mathrm{\implies K_{ps}= 27 [x]^3 \cdot [y]
}\\


\mathrm{
CaCl_2 \rightleftharpoons Ca^{+2} + 2Cl^{-1}} &\mathrm{\implies K_{ps}= [x] \cdot 4[y]^2
} \\
\end{cases}\end{aligned}[/tex3]

O produto de solubilidade, Kps, é calculado da seguinte forma:

[tex3]\mathrm{
X_a Y_b \rightleftharpoons aX^{+b} + bY^{-a} \implies K_{ps}= [aX]^a \cdot [bY]^b
}[/tex3]

Código: Selecionar tudoSHIFT+Click na eq = ZOOM

[tex3]\mathrm{
X_a Y_b \rightleftharpoons aX^{+b} + bY^{-a} \implies K_{ps}= [aX]^a \cdot [bY]^b
}[/tex3]

Exemplo:

[tex3]\mathrm{
CaF_2 \rightleftharpoons \underbrace{Ca^{+2}}_{x} + \underbrace{2F^{-1}}_{2x} \implies K_{ps}= [x]^1 \cdot [2x]^2
}[/tex3]

Código: Selecionar tudoSHIFT+Click na eq = ZOOM

[tex3]\mathrm{
CaF_2 \rightleftharpoons \underbrace{Ca^{+2}}_{x} + \underbrace{2F^{-1}}_{2x} \implies K_{ps}= [x]^1 \cdot [2x]^2
}[/tex3]

[CogitoErgoGre]

Opa Planck,
cara agora entendi o meu erro: estava desconsiderando o 3 ao cubo do Ag₃PO₄.

Obrigado pela ótima resolução