Polímero17 escreveu: ↑31 Out 2019, 02:00
48. As experiências realizadas por Ernest Rutherford (1871-1937) em 1911 levaram à descoberta do núcleo atômico. O modelo atômico de Rutherford, também conhecido como modelo planetário do átomo, apresentava o átomo formado por uma região central muito pequena, denominada de núcleo, circundada por elétrons que se moviam em órbitas cujos diâmetros são da ordem de 10 . 10m − Contudo, o modelo não explicava a estabilidade do átomo nem o fato de o espectro de emissão ser descontínuo, ou seja, a existência de frequências emitidas tão bem definidas. Em 1913, Niels Bohr (1885-1962) desenvolveu um modelo atômico, baseado em quatro postulados. O modelo atômico de Bohr, sobretudo, apresentava concordância quantitativa precisa com o espectro do átomo de hidrogênio.
por favor explique o porque das alternativas erradas e das corretas.
Polímero17,
Sejam as afirmativas a respeito do modelo de Bohr para o átomo de hidrogênio:
I. O modelo de Bohr se baseia na existência do núcleo atômico.
"O elétron gira em torno do
núcleo em uma órbita circular, como um satélite em torno de um planeta, mantendo-se nessa órbita às custas da força elétrica atrativa entre cargas de sinais opostos."
VERDADEIRA.
II. Quando o elétron passa de um estado menos energético para outro mais energético, emite energia na forma de ondas eletromagnéticas.
FALSA. Quando o elétron passa de um estado menos energético para outro mais energético,
emite ABSORVE energia na forma de ondas eletromagnéticas.
III. A frequência da radiação eletromagnética emitida (ou absorvida) pelo átomo é diretamente proporcional à diferença de energia entre os níveis inicial e final envolvidos.
A energia absorvida ou emitida por um átomo é equivalente ao número inteiro de um quanta.
Cada quanta tem energia igual a h.f, em que f é a frequência da radiação e h é a constante de Planck. Portanto, a
variação de energia produzida num átomo será igual à energia emitida ou recebida. Essa variação de energia é dada por:
Ee - Ei=h .f
Em que:
Ee: energia da órbita mais externa (de maior energia);
Ei: energia da órbita mais interna (de menor energia);
VERDADEIRA.
IV. Quando fornecemos energia ao átomo de hidrogênio, o elétron passa de um nível de maior energia para outro com menor energia.
FALSA. Quando fornecemos energia ao átomo de hidrogênio, o elétron passa de um nível de
maior MENOR energia para outro com
menor MAIOR energia.
RESPOSTA = portanto a alternativa correta é a a) Somente as afirmativas I e III estão corretas
REFERÊNCIAS:
Átomo de Hidrogênio por Niels Bohr
Por Ricardo Normando Ferreira de Paula
https://www.infoescola.com/quimica/atom ... iels-bohr/
Mundo Educação
Modelo Atômico de Bohr
Modelo Atômico de Bohr
https://mundoeducacao.bol.uol.com.br/fi ... o-bohr.htm
Modelo atômico de Bohr
https://www.portaleducacao.com.br/conte ... bohr/54016
