Química Geral ⇒ Modelo Quântico - Átomo de Bohr

[Mariohcr]

Segundo esta teoria, se for fornecida uma energia insuficiente para fazer o "salto quantico", o elétron do átomo de hidrogênio simplesmente não absorve essa energia?
No modelo atômico segundo a mecânica quântica não se pode medir simultaneamente o momento e a posição de um elétron, mas pode-se prever que tipo de movimento o elétron faz ao redor do núcleo(o formato deste movimento[elíptico, circular, etc]) uma vez que pode-se medir sua posição?

[emanuel9393]

Olá, Mariohcr!

O único elétron do átomo de hidrogênio absorve energia sim. Você tem que entender, que um mesmo elétron podem apresentar diferentes órbitas dependendo das possibilidades de "salto quântico". Para entender melhor, basta observar que o hidrogênio apresenta um espectro descontínuo com três raias porque existem três possibilidades de salto ()figura abaixo).

(FONTE: FELTRE, Ricardo. Química Geral, 2004)

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Quanto à sua dúvida em relação ao modelo atômico segunda a mecânica quântica, basta lembrar que esse modelo não define órbitas para os elétrons (como no modelo Rutherford-Bohr). O modelo quântica trabalha com regiões de probabilidades (também chamados de orbitais).

Espero ter esclarecido suas dúvidas.
Grande abraço!

[Auto Excluído (ID:12031)]

Sim, o elétron não irá absorver a energia se ela não for o suficiente para que ele mude de nível. Ele só pode absorver certas quantidades de energia, dai vem o nome quântico.

Não é possível determinar a trajetória da partícula pois mesmo que possamos saber a sua posição em um determinado instante é impossível saber a sua velocidade no mesmo instante, sendo assim...como descobrir para onde a partícula irá no próximo instante ? Se fosse possível determinar a trajetória do elétron seria possível também determinar posição e velocidade no mesmo instante, o que é um absurdo segundo a mecânica quântica