Química Orgânica ⇒ Cadeias carbônicas Tópico resolvido

[FISMAQUIM]

Em cadeias carbônicas, dois átomos de carbono podem formar ligações simples, dupla ou tripla. Considere que, para uma ligação simples, a distância média de ligação entre os dois átomos de carbono é de 0,154 nm, e a energia média de ligação é de 348 kJ/mol. Assim sendo, a distância média de ligação (d) e a energia média de ligação (E), associadas à ligação dupla, devem ser, respectivamente:

a) d < 0,154 nm e E > 348 kJ/mol
b) d < 0,154 nm e E < 348 kJ/mol
c) d = 0,154 nm e E = 348 kJ/mol
d) d > 0,154 nm e E < 348 kJ/mol
e) d > 0,154 nm e E > 348 kJ/mol

Resposta

---

A

[Planck]

Olá, FISMAQUIM

Em ligações duplas ocorre uma maior concentração de elétrons. Por conta disse, a interação eletrostática fica mais intensa e acaba aproximando (relativamente) os átomos de carbono. Por consequência, necessita-se de uma energia maior para romper essa ligação.

Explicação mais detalhada

---

Quanto mais elétrons participarem da ligação, mais curta ela é. O comprimento da ligação (também) é inversamente proporcional à força da ligação e a energia de dissociação. Os comprimentos de ligação são medidos na fase sólida por meio de difração de raios X , ou aproximados na fase gasosa por espectroscopia de microondas . Uma ligação entre um determinado par de átomos pode variar entre diferentes moléculas. Por exemplo, as ligações de carbono com hidrogênio no metano são diferentes daquelas no cloreto de metila . No entanto, é possível fazer generalizações quando a estrutura geral é a mesma. Essas ideias são baseadas em atração e repulsão.

9def2c77f932afc3562ac3a012c3f045.jpg (36.13 KiB) Exibido 1279 vezes

400px-Doppelbindung2.png (25.4 KiB) Exibido 1279 vezes

https://www.youtube.com/watch?v=I9jd1Ew_YGU
https://chem.libretexts.org/Bookshelves ... nd_Lengths