Físico-Química ⇒ (ITA) Osmose

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(ITA-SP) Na figura a seguir, o balão A contém 1 litro de solução aquosa 0,2 mol/L em KBr, enquanto o balão B contém 1 litro de solução aquosa 0,1 mol/L de FeBr3. Os dois balões são mantidos na temperatura de 25°C. Após a introdução das soluções aquosas de KBr e de FeBr3 as torneiras TA e TB são fechadas, sendo aberta a seguir a torneira TC.

pressao-osmostica.jpg (13.46 KiB) Exibido 2612 vezes

As seguintes afirmações são feitas a respeito do que será observado após o estabelecimento do equilíbrio.

I - A pressão osmótica das duas soluções será a mesma.

II - A pressão de vapor da água será igual nos dois.

III - O nível do líquido no balão A será maior do que o inicial.

IV - A concentração da solução aquosa de FeBr3 no balão B será maior do que a inicial.

V - A molaridade do KBr na solução do balão A será igual à molaridade de FeBr3 no balão B.

Qual das opções a seguir contém apenas as afirmações corretas?

*a) I e II.
b) I, III e IV.
c) I, IV e V.
d) II e III.
e) II, III, IV e V.

Por que a V está incorreta? Sendo que nas duas os íons se dissociarão e ficará 0,4 mol/L.

[undefinied3]

I: De fato, a pressão osmótica depende do produto [tex3]M.i[/tex3]

Código: Selecionar tudoSHIFT+Click na eq = ZOOM

[tex3]M.i[/tex3]

, que é igual para as duas: [tex3]0,2*2[/tex3]

Código: Selecionar tudoSHIFT+Click na eq = ZOOM

[tex3]0,2*2[/tex3]

e [tex3]0,1*4[/tex3]

Código: Selecionar tudoSHIFT+Click na eq = ZOOM

[tex3]0,1*4[/tex3]

.
II: Sim, no equilíbrio os líquidos estão em equilíbrio com a fase de vapor, que é a mesma para ambas soluções.
III: Falso, os níveis não devem mudar, já que desde o início as soluções são isotônicas.
IV: Falso, consequência do item anterior, se não ocorre osmose, as molaridades não mudam.
V: Falso, molaridade não é concentração de íons, mas de soluto. Não se aplica fator de vant' Hoff pra calcular molaridade, e sim pra calcular os efeitos coligativos.