IME/ITA ⇒ (IME - 1997) Soluções Tópico resolvido

[Gu178]

Uma amostra pesando 500 mg de uma liga metálica de estanho foi solubilizada e o estanho reduzido completamente a estanho II por níquel metálico. Para a determinação do teor estanho, foi feita uma titulação com 42 mL de uma solução 0,1 N de iodo.

a) a porcentagem de estanho na liga metálica analisada.


Não tenho o gabarito.

[VALDECIRTOZZI]

A titulação em questão pode ser representada pela equação:
[tex3]Sn^{2+}+I_2 \rightarrow Sn^{4+}+2I^-[/tex3]

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[tex3]Sn^{2+}+I_2 \rightarrow Sn^{4+}+2I^-[/tex3]

[tex3]E_{I_2}=\frac{massa \ molar}{2}=127 \ g[/tex3]

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[tex3]E_{I_2}=\frac{massa \ molar}{2}=127 \ g[/tex3]

[tex3]n_{e_{I_2}}=N \cdot V_{(\ell)}=0,1 \cdot 0,042=0,0042 \ equivalentes[/tex3]

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[tex3]n_{e_{I_2}}=N \cdot V_{(\ell)}=0,1 \cdot 0,042=0,0042 \ equivalentes[/tex3]

O número de equivalentes do estanho também é 0,0042.
Pela reação de oxi-redução acima o equivalente grama do estanho é:
[tex3]E=\frac{M}{2}=\frac{118,7}{2}=59,35 \ g[/tex3]

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[tex3]E=\frac{M}{2}=\frac{118,7}{2}=59,35 \ g[/tex3]

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[tex3]n_e=\frac{m}{E}[/tex3]

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[tex3]n_e=\frac{m}{E}[/tex3]

[tex3]0,0042=\frac{m_{Sn}}{59,35}[/tex3]

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[tex3]0,0042=\frac{m_{Sn}}{59,35}[/tex3]

[tex3]m_{Sn}=0,0042 \times 59,35=0,2493 \ g[/tex3]

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[tex3]m_{Sn}=0,0042 \times 59,35=0,2493 \ g[/tex3]

[tex3]\%Sn=\frac{0,2493}{0,5}\times 100=49,85\%[/tex3]

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[tex3]\%Sn=\frac{0,2493}{0,5}\times 100=49,85\%[/tex3]

Espero ter ajudado!