Físico-Química

Mensagem não lidapor **darkslack** » 26 Out 2015, 16:20 · Mensagem não lida por **darkslack** » 26 Out 2015, 16:20

(Fuvest-SP) A reação entre os gases SO [tex3]_{2}[/tex3] e NO [tex3]_{2}[/tex3] , a uma dada temperatura, atinge o equilíbrio descrito pela equação:
So [tex3]_{2(g)}[/tex3] + NO [tex3]_{2(g)}[/tex3] [tex3]\rightleftharpoons[/tex3] SO [tex3]_{3(g)}[/tex3] + NO [tex3]_{(g)}[/tex3]

As concentrações iniciais e de equilíbrio, em mol/L, estão representadas neste quadro:

[tex3]\begin{vmatrix}
Concentracao& [SO2] & [NO2] & [SO3] & [NO]\\
Inicial & a & b & - & -\\
Equilibrio & x & y & z & z\\
\end{vmatrix}[/tex3]

A alternativa que indica, corretamente, a relação de concentrações no equilíbrio é:
a) x = z
b) x = y
c) a - x = z
d) x + y = 2z
e) b - y = 2z

Inicialmente, temos que a estequiometria da reação é $1SO_2:1NO_2:1SO_3:1NO$

Se formaram $z \ mols$ (e podemos falar em mols já que o volume é igual a todos os gases), de $SO_3 \ e \ NO$ então reagiram $z \ mols$ de $SO_2 \ e NO_2$ .

Temos que:
$n_{inicial}-n_{reagem}=n_{equilibrio}$
$a-z=x$
$a-x=z$

Espero ter ajudado!

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