24 – Imagine o íon H2+.
a) Dê os orbitais moleculares do íon e também do diagrama de níveis de energia.
b) Quantos elétrons tem o íon H2+? Como é a fórmula de Lewis do íon?
c) Qual a ordem de ligação no H2+?
d) Suponha que o íon seja excitado por luz de modo que um elétron é promovido de um orbital molecular de energia baixa para outro de energia alta. É provável que o íon H2+ no estado excitado se decomponha? Explique.
Química Geral ⇒ Formula de lewis
- Valdilenex
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Ago 2015
22
15:52
Re: Formula de lewis
Já aviso que esse é um assunto bem espinhoso do qual entendo pouco. Mais decorei que aprendi.
a) Veja abaixo: b) Obviamente um elétron. A fórmula de Lewis está mostrada abaixo: c) A ordem de ligação é dada pelo número de elétrons ligantes subtraído do número de elétrons antiligantes, tudo isso reduzido à metade. Como o tem apenas um elétron e a contagem começa por , ou seja, pelo orbital sigma ligante, temos:
d) Eu sei que é instável, mas não saberia te explicar. Sim, pode haver dissociação.
a) Veja abaixo: b) Obviamente um elétron. A fórmula de Lewis está mostrada abaixo: c) A ordem de ligação é dada pelo número de elétrons ligantes subtraído do número de elétrons antiligantes, tudo isso reduzido à metade. Como o tem apenas um elétron e a contagem começa por , ou seja, pelo orbital sigma ligante, temos:
d) Eu sei que é instável, mas não saberia te explicar. Sim, pode haver dissociação.
Editado pela última vez por poti em 22 Ago 2015, 15:52, em um total de 1 vez.
VAIRREBENTA!
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