Certo composto contém dois átomos do elemento A para cada três átomos de enxofre (massa atômica 32u). Sabendo-se que 15 gramas do composto contém 9,6 gramas de enxofre, pode-se afirmar que a massa atômica do elemento A é:
a) 16u
b) 27u
c) 35u
d) 54u
e) 81u
Química Geral ⇒ Massa atômica - UNIP
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barbarahass
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Doug
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Mai 2008
11
12:17
Re: Massa atômica - UNIP
Fazendo uma relação você acha,
15-9,6=5,4g do composto A, e pelo enunciado a fomrmula do composto é [tex3]A_2S_3[/tex3] então,
[tex3]\frac{5,4}{9,6}=\frac{A_2}{3.32} \longrightarrow 0,5625.96=A_2 \longrightarrow 54=A_2 \longrightarrow A=27U[/tex3]
Letra B, abraço e t+
15-9,6=5,4g do composto A, e pelo enunciado a fomrmula do composto é [tex3]A_2S_3[/tex3] então,
[tex3]\frac{5,4}{9,6}=\frac{A_2}{3.32} \longrightarrow 0,5625.96=A_2 \longrightarrow 54=A_2 \longrightarrow A=27U[/tex3]
Letra B, abraço e t+
Editado pela última vez por Doug em 11 Mai 2008, 12:17, em um total de 1 vez.
[OPA] - ^^
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