Química Geral ⇒ Fórmula química Tópico resolvido

[Moyses]

Analise o texto a seguir e responda o que se pede:
Um dos minérios mais ricos em alumínio é a bauxita, a qual contém, dentre outros óxidos, 50% de óxido de alumínio (Aℓ2O3). Para obtenção do metal, inicialmente uma tonelada de bauxita é adicionada a uma solução aquosa de hidróxido de sódio (Na+OH-). Neste processo há formação de ânions contendo alumínio na composição. Sabe-se que para cada tonelada de bauxita, 14,3% em massa de Aℓ2O3 não reage em solução alcalina (Na+OH-). Baseando-se nestas informações, e no fato de que o ânion formado, a partir de Aℓ2O3 em meio básico, contém hidrogênio na composição, numa proporção de 4 (H) para 1 (Aℓ), responda:

i - Escreva a equação que expressa o comportamento do óxido de alumínio em meio básico. Dado: Aℓ2O3 reage com OH- e H2O.
ii- Informe a fórmula percentual do ânion citado no texto. Informe também como se chega a esta conclusão.
iii- Informe a quantidade de matéria (mol) de óxido de alumínio que reagiu. Justifique a resposta.
iv- Informe qual a quantidade de matéria (mol) do ânion, que contém alumínio na composição, foi formado. Justifique a resposta.
v- Baseando-se na resposta do item iv, informe a massa máxima de alumínio (em gramas) que pode ser obtido a partir do referido ânion. Justifique a resposta.

[Jigsaw]

Analise o texto a seguir e responda o que se pede:
Um dos minérios mais ricos em alumínio é a bauxita, a qual contém, dentre outros óxidos, 50% de óxido de alumínio (Aℓ2O3). Para obtenção do metal, inicialmente uma tonelada de bauxita é adicionada a uma solução aquosa de hidróxido de sódio (Na+OH-). Neste processo há formação de ânions contendo alumínio na composição. Sabe-se que para cada tonelada de bauxita, 14,3% em massa de Aℓ2O3 não reage em solução alcalina (Na+OH-). Baseando-se nestas informações, e no fato de que o ânion formado, a partir de Aℓ2O3 em meio básico, contém hidrogênio na composição, numa proporção de 4 (H) para 1 (Aℓ), responda:

i - Escreva a equação que expressa o comportamento do óxido de alumínio em meio básico. Dado: Aℓ2O3 reage com OH- e H2O.
ii- Informe a fórmula percentual do ânion citado no texto. Informe também como se chega a esta conclusão.
iii- Informe a quantidade de matéria (mol) de óxido de alumínio que reagiu. Justifique a resposta.
iv- Informe qual a quantidade de matéria (mol) do ânion, que contém alumínio na composição, foi formado. Justifique a resposta.
v- Baseando-se na resposta do item iv, informe a massa máxima de alumínio (em gramas) que pode ser obtido a partir do referido ânion. Justifique a resposta.

Moyses, responderei os três primeiros itens nesse momento, de repente aparece alguem pra complementar:

Sabe-se que para cada tonelada de bauxita, 14,3% em massa de Aℓ2O3 não reage em solução alcalina (Na+OH-). Baseando-se nestas informações, e no fato de que o ânion formado, a partir de Aℓ2O3 em meio básico, contém hidrogênio na composição, numa proporção de 4 (H) para 1 (Aℓ), responda:

i - Escreva a equação que expressa o comportamento do óxido de alumínio em meio básico. Dado: Aℓ2O3 reage com OH- e H2O.

[tex3]Al_2O_{3(s)}+6\ OH^-_{_(aq)}+3\ H_2O\rightarrow 2\ AlOH_{4(aq)}^-[/tex3]

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[tex3]Al_2O_{3(s)}+6\ OH^-_{_(aq)}+3\ H_2O\rightarrow 2\ AlOH_{4(aq)}^-[/tex3]

ii- Informe a fórmula percentual do ânion citado no texto. Informe também como se chega a esta conclusão.

[tex3]Al=\frac{27}{47}\times100=57\%[/tex3]

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[tex3]Al=\frac{27}{47}\times100=57\%[/tex3]

[tex3]O=\frac{16}{47}\times100=34\%[/tex3]

Código: Selecionar tudoSHIFT+Click na eq = ZOOM

[tex3]O=\frac{16}{47}\times100=34\%[/tex3]

[tex3]H=\frac{4}{47}\times100=9\%[/tex3]

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[tex3]H=\frac{4}{47}\times100=9\%[/tex3]

[tex3]Al_{57\%}O_{34\%}H_{9\%}[/tex3]

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[tex3]Al_{57\%}O_{34\%}H_{9\%}[/tex3]

A fórmula percentual, ou fórmula porcentual,[1] é uma fórmula química que expressa a proporção da massa de cada elemento em relação a massa total da molécula. É calculada dividindo-se a massa atômica de determinado elemento em uma molécula pela massa total da molécula e multiplicando-se o valor obtido por 100.[2]
https://pt.wikipedia.org/wiki/F%C3%B3rmula_percentual

iii- Informe a quantidade de matéria (mol) de óxido de alumínio que reagiu. Justifique a resposta.

[tex3]\boxed{n=\frac{m}{PM}=\frac{10^6\times50\%\times(1-0,143)}{102}=4.201\ mols}[/tex3]

Código: Selecionar tudoSHIFT+Click na eq = ZOOM

[tex3]\boxed{n=\frac{m}{PM}=\frac{10^6\times50\%\times(1-0,143)}{102}=4.201\ mols}[/tex3]

iv- Informe qual a quantidade de matéria (mol) do ânion, que contém alumínio na composição, foi formado. Justifique a resposta.

A RESPONDER

v- Baseando-se na resposta do item iv, informe a massa máxima de alumínio (em gramas) que pode ser obtido a partir do referido ânion. Justifique a resposta.

A RESPONDER