Química Geral

Mensagem não lidapor **marguiene** » 02 Out 2014, 09:17 · Mensagem não lida por **marguiene** » 02 Out 2014, 09:17

O ácido maléico é um ácido dicarboxílico preparado pela oxidação catalítica do benzeno. A combustão de 0,125g deste ácido forma 0,190g de CO2 e 0,0388g de H2O. Sabendo disso, forneça a fórmula empírica do ácido maléico.

Dados: H = 1,0 g/mol; C = 12 g/mol; O = 16 g/mol

a) CHO
b) CH2O
c) CH2O3
d) C2H4O3
e) C2H6O2

Resposta

Resposta: Letra A

A fórmula do ácido maleico é da seguinte forma:
$C_x \, H_y \, O_z$

Há a formação de 0,125 g de $CO_2$ e como em 44 g desse gás há 12 g de carbono, temos então na massa de $CO_2$ formada 0,0518 g de carbono.
Há a formação de 0,0388 g de $H_2O$ e como em 18 g de água há 2 g de hidrogênio, temos então na massa de $H_2O$ formada 0,004311 g de hidrogênio.

Sabendo que a massa total do ácido maleico é 0,125 g, o total de oxigênio do composto será (lembrando sempre que todo o carbono e hidrogênio provêm do ácido maleico) $0,125-0,0518-0,004311=0,06887 g$

Ficamos com:
$C_{0,0518 \ g} \,\,\,\, H_{0,004311 \ g} \,\,\,\, O_{0,06887 \ g}$

Dividindo pela massa molar de cada elemento:
$C_{\frac{0,0518}{12}} \,\,\,\, H_{\frac{0,004311}{1}} \,\,\,\, O_{\frac{0,06887}{16}}$
$C_{0,00432} \,\,\,\, H_{0,004311} \,\,\,\, O_{0,004304}$

Dividindo por 0,0043, obtemos $CHO$

Espero ter ajudado!

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