Considerando-se as entalpias-padrão de formação, a 25 o
C, do
isoctano líquido (C8H18), composto representativo da gasolina, e as
substâncias envolvidas em sua combustão, apresentadas na tabela
a seguir, é correto afirmar que o módulo da entalpia-padrão de
combustão do isoctano líquido, a 25 o
C, é maior que 2.000 kJ/mol.
Química Orgânica ⇒ termoquímica Tópico resolvido
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Set 2023
19
14:49
Re: termoquímica
toiise,toiise escreveu: ↑19 Set 2023, 10:46 Considerando-se as entalpias-padrão de formação, a 25 o C, do isoctano líquido (C8H18), composto representativo da gasolina, e as
substâncias envolvidas em sua combustão, apresentadas na tabela a seguir, é correto afirmar que o módulo da entalpia-padrão de
combustão do isoctano líquido, a 25 o C, é maior que 2.000 kJ/mol.
ole.PNG
[tex3]C_8H_{18}+\frac{25}{2}O_2\rightarrow 8\ CO_2+9\ H_2O[/tex3]
[tex3]\Delta H=\sum\Delta H_P-\sum\Delta H_R[/tex3]
[tex3]\Delta H=[9\times(-286)+8\times(-394)]-(-255)[/tex3]
[tex3]\Delta H=[-2574-3152]-(-255)[/tex3]
[tex3]\boxed{\Delta H=-5471\ \frac{\text{kJ}}{\text{mol}}}[/tex3]
MÓDULO [tex3]\Delta H[/tex3] = 5471 > 2000
VERDADEIRA
Set 2023
19
14:56
Re: termoquímica
Jigsaw, Muito obrigado, ajudou demais. Tava quebrando a cabeça faz um tempo nessa
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