Físico-Química ⇒ (UNIFENAS - 2012/2) Termoquímica

[PaulaSc]

O HCl(aq),ácido clorídrico, quando impuro, é vendido no comércio com o nome de ácido muriático. É encontrado no suco gástrico, produzido pelas células parietais, responsável pela acidez estomacal; muito usado na indústria e no laboratório ,e também na limpeza de pisos, após a caiação das paredes, para remover os respingos de cal além da limpeza de superfícies metálicas antes da soldagem dos respectivos metais.

Determine o calor de formação do HCl (g) em KJ/mol, a 25°C ,a partir das equações:

1/2 N2(g) + 3/2 H2(g) NH3(g), ΔH= - 92 ,0 KJ/mol
1/2 N2(g) + 2 H2(g) + 1/2 Cl2(g)  NH4Cl(s), ΔH = - 628,0 KJ/mol
NH3(g)+ HCl(g)  NH4Cl(s), ΔH = - 352,0 kJ/mol

a) + 184 kJ/mol.
b) -184 kJ/mol.
c) -1071kJ/mol.
d) +1071/mol.
e) +368,0 KJ/mol.

Resposta

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RESPOSTA: B

[VALDECIRTOZZI]

A reação química que representa a entalpia de formação do

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[tex3]HC\ell[/tex3]

pode ser descrita pela equação:

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[tex3]\frac{1}{2}H_2_{(g)}+\frac{1}{2} C\ell_{2}_{(g)}\rightarrow HC\ell_{(g)}[/tex3]

Tomemos as reações:

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[tex3]NH_3_{(g)} \rightarrow \frac{1}{2}N_2_{(g)}+\frac{3}{2}H_2_{(g)} \,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\, -\Delta H_1[/tex3]

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[tex3]\frac{1}{2}N_2_{(g)}+ 2H_2_{(g)}+\frac{1}{2} C\ell_2 \rightarrow NH_4C\ell_{(s)} \,\,\,\,\,\,\,\, \Delta H_2[/tex3]

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[tex3]NH_4C\ell_{(s)} \rightarrow NH_3_{(g)}+HC\ell_{(g)} \,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\, -\Delta H_3[/tex3]

Somando-as, membro a membro, obtemos a equação desejada.

Portanto, pela lei de Hess, o

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[tex3]\Delta H_{formacao)[/tex3]

do

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[tex3]HC\ell_{(g)}[/tex3]

será:

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[tex3]\Delta H_f=-\Delta H_1+\Delta H_2-\Delta H_3[/tex3]

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[tex3]\Delta H_f=-(-92)-628-(-352)=-184 \ kJ/mol[/tex3]

Espero ter ajudado!

[PaulaSc]

Ajudou bastante, Obrigada!