Físico-Química ⇒ Dúvida ddp pilhas

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(Pucsp 2012) Dado: Constante de Faraday (F) = 96500C
A célula combustível é um exemplo interessante de dispositivo para a obtenção de energia elétrica para veículos automotores, com uma eficiência superior aos motores de combustão interna.
Uma célula combustível que vem sendo desenvolvida utiliza o metanol como combustível. A reação ocorre na presença de água em meio ácido, contando com eletrodos de platina.
Para esse dispositivo, no eletrodo A ocorre a seguinte reação:
CH3OH + H2O => CO2 + 6H+ + 6e- E red = -0,02V

Enquanto que no eletrodo B ocorre o processo:
O2 + 4H+ + 4e- => 2H2O E red= 1,23V
Para esse dispositivo, os polos dos eletrodos A e B, a ddp da pilha no estado padrão e a carga elétrica que percorre o circuito no consumo de 32 g de metanol são, respectivamente,
a) negativo, positivo, E0 = 1,21 V, Q = 579000 C.
b) negativo, positivo, E0 = 1,21 V, Q = 386000 C.
c) negativo, positivo, E0 = 1,25 V, Q = 96500 C.
d) positivo, negativo, E0 = 1,25 V, Q = 579000 C.
e) positivo, negativo, E0 = 1,87 V, Q = 96500 C.
Gab: A


Geralmente eu calculo a ddp por Ered maior - Ered menor
que,no caso, seria 1.23 - (-0,02) = 1,25V.. qual o erro em usar essa formula? Fiz todos os exercicios dessa maneira.. Obrigado!

[jedi]

No meu ver o seu raciocinio esta certo, talvez possa ser erro no enunciado