Físico-Química ⇒ Dúvida fem/ddp

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Com base nos seguintes potenciais de redução:

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A equação que corresponde à única reação espontânea é:

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GABARITO: B

Galera estou com uma GRANDE dúvida quanto ao cálculo da ddp/fem. Vou pegar a alternativa B para fazer.

Opção 1:

Cu+^2(aq) + Mg(s) [tex3]\rightarrow[/tex3]

Código: Selecionar tudoSHIFT+Click na eq = ZOOM

[tex3]\rightarrow[/tex3]

Cu(s) + Mg+^2(aq)
Potencial de redução Cu= +0,34v
Potencial de redução Mg= -2,37v

(Maior potencial é Cu, então este é CÁTODO(sofre redução), e Mg ÂNODO(sofre oxidação)

Devo pegar as semi-reações e fazer:

Cu+^2 + 2é [tex3]\rightarrow[/tex3]

Código: Selecionar tudoSHIFT+Click na eq = ZOOM

[tex3]\rightarrow[/tex3]

Cu
Mg [tex3]\rightarrow[/tex3]

Código: Selecionar tudoSHIFT+Click na eq = ZOOM

[tex3]\rightarrow[/tex3]

Mg+^2 + 2é (Como Mg é ânodo, os elétrons devem ficar a direita da semi-reação)
______________________________
Cu+^2 + Mg [tex3]\rightarrow[/tex3]

Código: Selecionar tudoSHIFT+Click na eq = ZOOM

[tex3]\rightarrow[/tex3]

Mg+^2 + Cu

E como inverti a semi-reação do Mg devo INVERTER o sinal do potencial de redução, ficando portanto Mg= +2,37v e Cu= +0,34
E então fazer OXIDAÇÃO- REDUÇÃO [tex3]\rightarrow[/tex3]

Código: Selecionar tudoSHIFT+Click na eq = ZOOM

[tex3]\rightarrow[/tex3]

+2,37 - (+0,34)= 2,03v

OU

Opção 2

Cu+^2(aq) + 2é [tex3]\rightarrow[/tex3]

Código: Selecionar tudoSHIFT+Click na eq = ZOOM

[tex3]\rightarrow[/tex3]

Cu(s) E°= +0,34v (cátodo,sofre red.)
Mg+^2(aq) + 2é [tex3]\rightarrow[/tex3]

Código: Selecionar tudoSHIFT+Click na eq = ZOOM

[tex3]\rightarrow[/tex3]

Mg(s) E°= -2,37v (ânodo, sofre oxi.)

NÃO fazer a equação global para saber o POTENCIAL DE REDUÇÃO "TOTAL", apenas CÁTODO- ANODO
Então: Cátodo- ânodo= +0,34 - (- 2,37)= 2,71v
(este então não INVERTE o SINAL do pot. de red. quando INVERTE a semi- reação.

Como já vi fazer das duas formas, não sei qual é o correto! Alguém pode dar uma ajuda??

[LucasPinafi]

Veja bem! O que os números estão nos dizendo? Simplesmente o poder de redução dos elementos.
O Mg possui um potencial de redução negativo, o que indica que ele possui tendência de se oxidar.
O Cu possui uma potencial de redução positivo, o que indica que ele possui tendência a se reduzir.
Agora, você junta a fome com a vontade de comer. O Mg tem tendência para se oxidar e o Cu para se reduzir. Então, logicamente você deve somar essas tendências: E = 2,37 + 0,34 =2,71 V.