Química Geral ⇒ Quantidade de átomos - FAMECA

[barbarahass]

Admitindo-se o átomo esférico com diâmetro médio de [tex3]10^{-8}[/tex3]

Código: Selecionar tudoSHIFT+Click na eq = ZOOM

[tex3]10^{-8}[/tex3]

cm e a possibilidade de se "enfileirarem" átomos um a um, a quantidade de átomos enfileirados suficinete para cobrir a distância da Terra à Lua (da ordem de 400.000Km) seria de, aproximadamente:

a) 1 mol

b) 6,6 mols

c) 66,6 mols

d) [tex3]6,6.10^{-6}[/tex3]

Código: Selecionar tudoSHIFT+Click na eq = ZOOM

[tex3]6,6.10^{-6}[/tex3]

mol

e) [tex3]6,6.10^{6}[/tex3]

Código: Selecionar tudoSHIFT+Click na eq = ZOOM

[tex3]6,6.10^{6}[/tex3]

mols

[Doug]

Oi acho que está questão é mais para gente ter uma noção de como a quantidade de um mol é grande,

[tex3]400.000km\longrightarrow 4.10^{18}cm[/tex3]

Código: Selecionar tudoSHIFT+Click na eq = ZOOM

[tex3]400.000km\longrightarrow 4.10^{18}cm[/tex3]

,

depois de feito a transformação é uma regrinha de 3 lembrando que 1mol é igual a 6.10²Â³ então,

[tex3]1mol \longrightarrow 6,0.10^{23}\\ Xmol\longrightarrow 4,0.10^{18}[/tex3]

Código: Selecionar tudoSHIFT+Click na eq = ZOOM

[tex3]1mol \longrightarrow 6,0.10^{23}\\ Xmol\longrightarrow 4,0.10^{18}[/tex3]

[tex3]X=\frac{4,0.10^{18}}{6,0.10^{23}}\longrightarrow x=0,66.10^{-5} \longrightarrow 6,6.10^{-6}mols[/tex3]

Código: Selecionar tudoSHIFT+Click na eq = ZOOM

[tex3]X=\frac{4,0.10^{18}}{6,0.10^{23}}\longrightarrow x=0,66.10^{-5} \longrightarrow 6,6.10^{-6}mols[/tex3]

Resumindo, pegano o átomo que é extremamente pequeno e cobrindo a distância daqui até a lua que é extremamente grande não chega a 1mol de quantidade letra D, abraço e t+