Química Geral

alinelubiana · 14 Nov 2014, 16:27

Para neutralizar o ácido acético (CH3COOH) encontrado em 2,00 mL de uma amostra de solução aquosa do ácido, gastou-se 10,00 mL de solução aquosa 0,100 mol/L de NaOH. Com base nessa informação, pode-se afirmar que a massa do composto orgânico obtido, desprezando o efeito do equilíbrio químico, quando 50,00 mL da solução do ácido citado reagir completamente com 40,00 mL de solução aquosa 1,00 mol/L de etanol (CH3CH2OH) é:
A) 2,2 g
B) 4,0 g
C) 4,8 g
D) 2,8 g
E) 6,8 g

Resposta

resposta:letra a

Mensagem não lidapor **poti** » 14 Nov 2014, 19:32 · Mensagem não lida por **poti** » 14 Nov 2014, 19:32

$NaOH \rightarrow Na^+ + OH^-$
$CH_3COOH \rightarrow CH_3COO^- + H^+$

A neutralização é então $1:1$

$C_a V_a = C_b V_b$

$C_a \cdot 2 = 0,1 \cdot 10 \Rightarrow C_a = 0,5 mol/L$

Se você vai reagir $50ml$ dessa solução ácida, precisa descobrir o número de mols que existe em $50ml$ :

$1L - 0,5mol \\ 0,05L - x \\ \\ \Rightarrow x = 2,5 . 10^{-2} mol$

No caso da solução de etanol, é mesma coisa pros $40ml$ que nós dará $y = 4.10^{-2} mol$

Agora é preciso entender o que vai acontecer numa reação dessa. Temos ácido carboxílico com álcool, então formaremos um éster (acetato de etila) com liberação de água.

$1 \ CH_3COOH + 1 \ CH_3CH_2OH \rightarrow 1 \ CH_3CO-O-CH_3CH_2 + 1 \ H_2O$

Como o ácido tem menos mols (x < y), ele será o limitante. Como a reação é $1:1:1:1$ , o número de mols do éster formado será o mesmo do ácido carboxílico. A massa molecular do éster é, usando uma tabela periódica fornecida pela prova, 88g/mol.

$1 mol - 88g \\ 2,5.10^{-2}mol - z \\ \\ \Rightarrow \boxed{z = 2,2g}$

Letra A

Obs: achei uma questão difícil pra ser aplicada numa prova objetiva, provavelmente eu pularia e só faria se sobrasse tempo.

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