Físico-Química

Mensagem não lidapor **CloudAura** » 28 Nov 2014, 17:12 · Mensagem não lida por **CloudAura** » 28 Nov 2014, 17:12

O calor de neutralização é a variação de entalpia verificada na
neutralização de um mol de H+(aq), de um ácido, por um mol
de OH−(aq), de uma base, supondo-se todas as substâncias
em diluição total ou infinita, a 25oC e 1,0atm. Assim, ao se
misturarem 250,0g de uma solução de hidróxido de sódio
com 250,0g de uma solução de ácido perclórico, em um
recipiente, a liberação de 14,5kJ com a neutralização completa
das soluções permite o cálculo da concentração dessas
substâncias nas soluções mencionadas.
A partir dessas informações, dos conhecimentos de
termoquímica e admitindo-se que as soluções estão
totalmente diluídas e que as suas densidades são iguais
a 1,0g/cm3, é correto afirmar:

A) A massa de hidróxido de sódio existente na solução inicial
é de 10,0g.
B) A concentração do sal formado na solução final é igual
a 1,0.10−1molL−1.
C) A concentração de ácido perclórico na solução inicial é
igual a 2,5.10−1molL−1.
D) O calor liberado na reação de 1,0mol de ácido fraco
com 1,0mol de uma base fraca diluídos é 58kJ/mol.
E) O sal formado durante a reação de neutralização é
representado pela fórmula química NaClO3.

Mensagem não lidapor **mateusITA** » 28 Nov 2014, 22:02 · Mensagem não lida por **mateusITA** » 28 Nov 2014, 22:02

Reação de neutralização:

[tex3]NaOH+HClO_{4}\rightarrow NaClO_{4}+H_{2}O[/tex3]

Para resolver essa questão, deveríamos saber um dado não muito ensinado em aulas de termoquímica: ao reagir um equivalente-grama de ácido forte com um equivalente-grama de uma base forte, o [tex3]\Delta H[/tex3] da reação vale aproximadamente [tex3]-13,7[/tex3] [tex3]kcal[/tex3] ou [tex3]-57,3[/tex3] [tex3]kJ[/tex3] .

Com isso:

A) Verdadeiro

57,3 kJ [tex3]\rightarrow[/tex3] 1 mol de NaOH
14,5 kJ [tex3]\rightarrow[/tex3] n

[tex3]n=\frac{14,5}{57,3}=0,253[/tex3]
[tex3]0,253=\frac{m}{40}[/tex3]
[tex3]m=10,12[/tex3] g

B) Falso. Pela estequiometria, o número de mols de sal formado será 0,25.

[tex3]d_{solucao}=\frac{m}{V}[/tex3]
[tex3]1=\frac{250}{V}[/tex3]
[tex3]V_{inicial}=250[/tex3] [tex3]cm^{3}[/tex3] = 0,25 L
[tex3]V_{final}=0,25+0,25=0,5[/tex3] [tex3]L[/tex3]

[tex3]M_{sal}=\frac{0,25}{0,5}=5.10^{-1}[/tex3] [tex3]mol/L[/tex3]

C) Falso.

[tex3]M_{acido}=\frac{0,25}{0,25}=1[/tex3] [tex3]mol/L[/tex3]

D) Falso. O calor liberado na reação de um equivalente-grama de ácido forte com um equivalente-grama de base forte é de aproximadamente 58 kJ/mol.

E) Falso. O sal formado na reação de neutralização é o perclorato de sódio ([tex3]NaClO_{4}[/tex3] ).

Mensagem não lidapor **CloudAura** » 01 Dez 2014, 18:28 · Mensagem não lida por **CloudAura** » 01 Dez 2014, 18:28

Obrigadão, Mateus.

Físico-Química ⇒ Neutralização

Neutralização

Re: Neutralização

Re: Neutralização

Físico-Química ⇒ Neutralização

Neutralização

Re: Neutralização

Re: Neutralização

Entrar | Registrar