IME/ITA

GM0 · Mensagem não lida por **GM0** » 29 Jul 2013, 11:24

Uma mistura de metano e etileno foi queimada em um recipiente, com volume constante de [tex3]3,0 \,\,litros[/tex3] , em presença de excesso de oxigênio, saturado em vapor d’água, de forma a que fosse obtida a combustão completa e para garantir que a água formada ficasse no estado líquido. A combustão foi realizada a [tex3]25^\circ C[/tex3] , liberando [tex3]242,7\,\,Kcal[/tex3] , registrando-se uma redução na pressão de [tex3]16,3\,\, atm[/tex3] .

Determine :

a) o número de moles de metano e etileno presentes na mistura inicial.

Dados:

I) Entalpias de Formação [tex3]\(H^\circ_{f}\)[/tex3] :
[tex3]H_{2}O\,\,(liquido) \,=\, - \,68,3\,\, kcal / mol[/tex3]
[tex3]CO_{2}\,\,(gasoso) \,=\, -\, 94,1\,\, kcal / mol[/tex3]
[tex3]CH_{4}\,\,(gasoso)\,=\, -\, 17,9\,\, kcal / mol[/tex3]
[tex3]C_{2}H_{4}\,\,(gasoso)\, =\, +\, 12,5\,\, kcal / mol[/tex3]

II) [tex3]R \,=\, 0,082\,\, atm l / mol\, K\, =\, 2,0\,\, cal/mol K[/tex3]

Mensagem não lidapor **pinhata** » 29 Abr 2014, 23:33 · Mensagem não lida por **pinhata** » 29 Abr 2014, 23:33

CH4(g) + 2 O2(g) = CO2(g) + 2 H20(l) ; [tex3]\Delta H1[/tex3]
x mols 2 x mols x mols 2 x mols

C2H4(g) + 3 O2(g) = 2 CO2(g) + 2 H20(l) ; [tex3]\Delta H2[/tex3]
y mols 3 y mols 2 y mols 2 y mols

[tex3]\Delta H1 + \Delta H2[/tex3] = - 242,7
2.x.(-68,3) + 1.x.(-94,1) - 1.x(-17,9) + 2.y.(-68,3) + 2.y.(-94.1) - 1.y(12.5) = -242,7
212,8 x + 337,3 y = 242,7 ( eq. 1)

[tex3]\Delta P[/tex3] V = [tex3]\Delta n[/tex3] RT
(-16,3). 3 = ( 2y + x - (3x + 4y))RT
1 = x + y ( eq .2 )

Resolvendo com eq 2 em eq 1

y = 0,24 mol e x = 0,76 mol

IME/ITA ⇒ (IME - 1997) Gases

(IME - 1997) Gases

Re: (IME - 1997) Gases

IME/ITA ⇒ (IME - 1997) Gases

(IME - 1997) Gases

Re: (IME - 1997) Gases

Entrar | Registrar