(UEL-PR) Um balão de vidro de 1 litro, com torneira, aberto ao ar, foi ligado a uma bomba de vácuo durante algum tempo. Considerando-se que essa bomba é eficiente para baixar, a [tex3]25^{\circ} \, \text{C},[/tex3]
Dados: volume molar dos gases a 1 atm e 25 ºC = 25 L/mol.
Composição aproximada do ar = [tex3]80\%[/tex3]
de [tex3]\text{N}_2[/tex3]
e [tex3]20\%[/tex3]
de [tex3]\text{O}_2[/tex3]
(% em mols)
Pressão atmosférica = 760 mmHg
a) [tex3]1 \cdot 10^{-2}[/tex3]
mol
b) [tex3]2 \cdot 10^{-2}[/tex3]
mol
c) [tex3]4 \cdot 10^{-2}[/tex3]
mol
d) [tex3]8 \cdot 10^{-3}[/tex3]
mol
e) [tex3]8 \cdot 10^{-4}[/tex3]
mol
Pode ser besteira, mas como os caras usando 1atm, sendo que o enunciado n diz que o gás estava a 1atm? Ou interpretei errado?
a pressão até [tex3]10^{-4}[/tex3]
mmHg, após fechar a torneira, quantos mols de oxigênio foram retirados do balão? (o que resta de ar no balão é desprezível)Físico-Química ⇒ (UEL-PR) Equação dos Gases Tópico resolvido
Moderador: [ Moderadores TTB ]
Fev 2020
14
11:19
(UEL-PR) Equação dos Gases
Editado pela última vez por MateusQqMD em 31 Mar 2020, 16:37, em um total de 1 vez.
Razão: arrumar tex.
Razão: arrumar tex.
-
- Última visita: 31-12-69
Fev 2020
14
11:37
Re: (UEL-PR) Equação dos Gases
Ola
Sempre que possivel coloque o gabarito da questao
Ele nos diz que o balao esta "aberto ao ar". Isso implica que o ar contido no balao, depois que a gente fecha ele, para começar o processo de evacuação, esta na pressao atmosferica
Ele nos diz que 1 mol de ar é 25L. 1L tem quantos mols entao?
Por regra de 3
0,04 mol de ar
Todavia apenas 20% do ar é O2
Então temos apenas 0,008mol de O2 dentro do frasco no instante inicial
Precisamos saber, agora, qual o numero de mols de O2 no frasco evacuado
Pela equacao geral dos gases
PV/nT = PV/nT
V e T sao constantes
Ficamos com
P/n = P/n
Temos Pi e Pf, e o numero de mols de oxigenio inicial (PRESTE ATENÇAO QUE AS PRESSOES FORAM DADAS EM MMHG. SE VOCE COLOCAR P0 EM ATM E PF EM MMHG A CONTA VAI DAR ERRADA)
Com isso encontramos n final, que nos da 10^-9 (numero de mols de O2 que vao ficar no frasco depois do processo)
Entao a quantidade removida será
0,008 - 10^-9
Que é aproximadamente
8x 10^-3 mols
Sempre que possivel coloque o gabarito da questao
Ele nos diz que o balao esta "aberto ao ar". Isso implica que o ar contido no balao, depois que a gente fecha ele, para começar o processo de evacuação, esta na pressao atmosferica
Ele nos diz que 1 mol de ar é 25L. 1L tem quantos mols entao?
Por regra de 3
0,04 mol de ar
Todavia apenas 20% do ar é O2
Então temos apenas 0,008mol de O2 dentro do frasco no instante inicial
Precisamos saber, agora, qual o numero de mols de O2 no frasco evacuado
Pela equacao geral dos gases
PV/nT = PV/nT
V e T sao constantes
Ficamos com
P/n = P/n
Temos Pi e Pf, e o numero de mols de oxigenio inicial (PRESTE ATENÇAO QUE AS PRESSOES FORAM DADAS EM MMHG. SE VOCE COLOCAR P0 EM ATM E PF EM MMHG A CONTA VAI DAR ERRADA)
Com isso encontramos n final, que nos da 10^-9 (numero de mols de O2 que vao ficar no frasco depois do processo)
Entao a quantidade removida será
0,008 - 10^-9
Que é aproximadamente
8x 10^-3 mols
Editado pela última vez por Deleted User 23699 em 14 Fev 2020, 11:38, em um total de 1 vez.
-
- Tópicos Semelhantes
- Respostas
- Exibições
- Última mensagem
-
- 1 Respostas
- 4323 Exibições
-
Última mensagem por LucasPinafi
-
- 1 Respostas
- 1121 Exibições
-
Última mensagem por Brunoranery
-
- 1 Respostas
- 1500 Exibições
-
Última mensagem por Tassandro
-
- 1 Respostas
- 883 Exibições
-
Última mensagem por Tassandro
-
- 3 Respostas
- 766 Exibições
-
Última mensagem por Futuramedica