BrunoCFS,
Massa molar do gás oxigênio [tex3](O_2)=32\space g/mol[/tex3]
Assim, o número de mol do começo era
[tex3]n=\frac{m}{M}=\frac{320}{32}=10\space mol[/tex3]
Assim, usando [tex3]P=\frac{nRT}{V}, \text{ teremos}\\
P=\frac{10×0,082×300}{8,2}=30\space atm[/tex3]
Logo, a pressão inicial era de 30 atm.
A diferença de pressão será [tex3]30-7,5=22,5[/tex3]
. Como a temperatura e o volume são constantes, temos que:
[tex3]ΔΡ=\frac{ΔnRT}{V}\implies 22,5=\frac{Δn×0,082×300}{8,2}\implies Δn=7,5=\frac{Δm}{M}\implies Δm=32×7,5=240\space g[/tex3]
Logo, nossas respostas são
[tex3]\boxed{\boxed{30\text{ atm e }240\space g}}[/tex3]
Espero ter ajudado!
Dias de luta, dias de glória.