Físico-QuímicaGás Ideal Tópico resolvido

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Nahho
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Gás Ideal

Mensagem não lida por Nahho »

(UEL-PR) Um balão de vidro de 1 litro, com torneira, aberto ao ar, foi ligado a uma bomba de vácuo durante algum tempo. Considerando-se que essa bomba é eficiente para baixar, a 25ºC, a pressão até (10 elevado a -4) mmHg, após fechar a torneira, quantos mols de oxigênio foram retirados do balão?
*(o que resta de ar no balão é desprezível)
*Dados: volume molar dos gases a 1 atm e 25 ºC = 25 L/mol
composição aproximada do ar = 80% de N2 e 20% de O2 (% em mols)
Pressão atmosférica = 760 mmHg


a) 1 x 10 a -2 mol
b) 2 x 10 a -2 mol
c) 4 x 10 a -2 mol
d) 8 x 10 a -3 mol
e) 8 x 10 a -4 mol

Pode ser besteira, mas como os caras usando 1atm, sendo que o enunciado n diz que o gás estava a 1atm? Ou interpretei errado?




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Zhadnyy
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Re: Gás Ideal

Mensagem não lida por Zhadnyy »

Ola
Sempre que possivel coloque o gabarito da questao

Ele nos diz que o balao esta "aberto ao ar". Isso implica que o ar contido no balao, depois que a gente fecha ele, para começar o processo de evacuação, esta na pressao atmosferica

Ele nos diz que 1 mol de ar é 25L. 1L tem quantos mols entao?
Por regra de 3
0,04 mol de ar

Todavia apenas 20% do ar é O2
Então temos apenas 0,008mol de O2 dentro do frasco no instante inicial

Precisamos saber, agora, qual o numero de mols de O2 no frasco evacuado

Pela equacao geral dos gases

PV/nT = PV/nT
V e T sao constantes

Ficamos com
P/n = P/n

Temos Pi e Pf, e o numero de mols de oxigenio inicial (PRESTE ATENÇAO QUE AS PRESSOES FORAM DADAS EM MMHG. SE VOCE COLOCAR P0 EM ATM E PF EM MMHG A CONTA VAI DAR ERRADA)

Com isso encontramos n final, que nos da 10^-9 (numero de mols de O2 que vao ficar no frasco depois do processo)

Entao a quantidade removida será
0,008 - 10^-9
Que é aproximadamente
8x 10^-3 mols

Última edição: Zhadnyy (Sex 14 Fev, 2020 11:38). Total de 1 vez.



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Nahho
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Fev 2020 15 01:20

Re: Gás Ideal

Mensagem não lida por Nahho »

Ahh, valeu. Entendi o que eu errei. :|




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