Hello honey
Ca_y F (PO_4)_3
A carga do íon PO_4 é -3 e a do flúor -1. Assim, 3(-3)-1=-10. Como a carga do cálcio normalmente é +2, então 2y=10, ou seja y=5.

Olá, Giovanna!

Nesse tipo de exercício, normalmente, em primeiro lugar calculamos a massa de todas substâncias e somamos, pois a massa total irá equivaler ao todo, ou seja, ao 100%. Para calcularmos...

Inicialmente C_{32}H_{64} é sólido e não é gasoso, depois, eu simplifiquei por 16 para obter o composto mais simples (sem que fosse a fórmula mínima).

Veja:
A massa molar do cloreto de prata (que é o precipitado branco que se forma pela adição de AgNO_3 ) possui massa molar de 143,32 g/mol. A massa molar do cloro é 35,45 g/mol.
fazendo uma regra de...

Veja:
Para o CO_2 :
P\cdot V=\frac{n}{M}\cdot R \cdot T
P\cdot V=\frac{22}{4}\cdot R \cdot T
\frac{P \cdot V}{R \cdot T}=0,5

Para o hidrocarboneto:
P\cdot 3\cdot V=\frac{45}{M}\cdot R \cdot T...

Pelos dados do problema e pelo já exposto em outros exercícios, o volume de gás carbônico é 20 mL e o de gás oxigênio que reagiu é 30 mL. O volume inicial do composto é 10 mL. Isso nos permite...

A equação da combustão é:
C_xH_{2x+1}OH+\frac{3x}{2}O_2 \rightarrow xCO_2+(x+1)H_2O

v_{CO_2}=0,75 v_{H_2O}
x=0,75(x+1)
0,25x=0,75
x=3

Substituindo na expressão do composto:
C_3\,\,\,\,...

As equações de combustão são:
a) CH_4+2O_2 \rightarrow CO_2 +2H_2O
b) C_2H_6+\frac{7}{2}O_2 \rightarrow 2CO_2+3H_2O

v_{CO_2_a}+v_{CO_2_b}=32 \ m\ell
Pela estequiometria:

v_{CO_2_a}=v_{CH_4}...

Pelas informações temos:
0,43 \cdot M=12 \cdot n+1 \cdot (2\cdot n+2)
0,43M=14n+2 (I)

Agora: M=12 \cdot n+1 \cdot (2n+1)+24+35,5=14n+60,5
Substituindo a equação acima em (I) :...

Vamos começar pelo final:
O ácido sulfúrico residual foi neutralizado por hidróxido de sódio:
H_2SO_4+2NaOH \rightarrow Na_2SO_4+H_2O

Foram consumidos 0,0655 \times 0,5=0,03275 \mol de NaOH.
Pela...

Basicamente a reação é a seguinte:
C_xH_y +\left(x+\frac{y}{4}\right) O_2 \rightarrow xCO_2 +\frac{y}{2}H_2O (O CuO atua como catalisador)

n_{CO_2}=\frac{1,955}{44}=0,04443 \ mol=x...

Termos:
Fe_xC_yN_z

Pelos dados: y=z
\frac{m_N}{m_{Fe}}=\frac{9}{14}

Lembrando que a massa atâmica do N é 14 u e a do ferro é 56 u:
\frac{14 \cdot z}{56 \cdot x}=\frac{9}{14}
\frac{1 z}{4...

A equação química do processo é:
C_xH_{2y}O_y+xO_2 \rightarrow xCO_2+yH_2O

A quantidade necessário de gás oxigênio é a mols, como usei o triplo disso, usei 3a . Se reagiram a mols, sobraram 2a...

As reações de combustão são:
a) H_2+\frac{1}{2}O_2\rightarrow H_2O
b) CH_4+2O_2 \rightarrow CO_2 +2H_2O

v_{H_2O_a}+v_{H_2O_b}+v_{CO_2_b}=28 \ m\ell

v_{CO_2_b}=4 \ m\ell
Pela estequiometria da...

A equação química:
C_xH_y+\left(x+\frac{y}{4}\right)O_2 \rightarrow xCO_2+\frac{y}{2}H_2O

Na reação temos:
0,01 \ mol \ de \ C_xH_y
\frac{2,56}{32}=0,08 \ mol \ de \ O_2...

A equação química:
C_xH_y+\left(x+\frac{y}{4}\right)O_2 \rightarrow xCO_2 +\frac{y}{2}H_2O

O gás que forma precipitado na água de barita é o CO_2 . O numero de mols desse gás na CNTP é:...

As reações de combustão são:
a) H_2+\frac{1}{2}O_2 \rightarrow H_2O
b) C_2H_2+\frac{5}{2}O_2 \rightarrow 2CO_2+H_2O
c) C_2H_6+\frac{7}{2}O_2 \rightarrow 2CO_2+3H_2O

Temos que:...

Temos que o produto gasosos gerado na combustão e que reage com o Ca(OH)_2 é o gás carbônico:
Ca(OH)_2+CO_2 \rightarrow CaCO_3+ H_2O

Pela estequiometria temos que 1 mol de CO_2 geram 100 g de...

A equação química do processo é;
C_xH_y+\left(x+\frac{y}{4}\right)O_2 \rightarrow xCO_2 +\frac{y}{2}H_2O

Sabemos que v_{CO_2}+v_{O_2 \ residual}=37,4 \ m\ell

O KOH absorve o gás carbônico,...

A equação química do processo é;
C_xH_y+\left(x+\frac{y}{4}\right)O_2 \rightarrow xCO_2 +\frac{y}{2}H_2O

Sabemos que v_{CO_2}+v_{O_2 \ residual}=25 \ m\ell

A potassa cáustica absorve o gás...

Sabemos que a densidade (\rho) écalculado por:
\rho=\frac{m}{V} , então para o ômega 6:
0,8=\frac{m}{0,0031}
m=0,00243 \ g=2,48 \times 10^{-3} \ g

Nessa massa há 6 \times 10^{18} \ moleculas ,...

A equação do processo fica:
C_xH_y+\left(x+\frac{y}{4}\right)O_2 \rightarrow xCO_2+\frac{y}{2}H_2O

Como foram usados 357 mL de ar com 21% em volume de gás oxigênio, temos v_{O_2}=0,21 \cdot...

A equação química fica;
C_xH_yC\ell_z+O_2 \rightarrow xCO_2+\frac{y}{2}H_2O+ ...

Cálculo da massa molar (M) do composto:
P\cdot V=\frac{m}{M}\cdit R \cdot T
768 \cdot...

A equação química que representa a combustão do hidrocarboneto é:

C_xH_y+\left(x+\frac{y}{4}\right)\ O_2 \rightarrow x \ CO_2 + \frac{y}{2}\ H_2O

Como as condições de medida são as mesmas podemos...

Muito obrigado pela resposta Ittalo, mas aqui não seria um carbono quaternário?

Veja:

Obrigado!