Química Orgânica

Mensagem não lidapor **marguiene** » 26 Fev 2015, 16:29 · Mensagem não lida por **marguiene** » 26 Fev 2015, 16:29

5 mL de um CxHy gasoso foram queimados com 30 mL de O2 em excesso. Após a combustão, os gases apresentaram um volume igual a 25 mL. A adição de uma solução concentrada de potassa cáustica provocou a redução do volume gasoso para 15 mL. Todos os volumes gasosos foram medidos nas CNTP. Determine a fórmula molecular de CxHy.

R: C2H4

A equação química do processo é;
$C_xH_y+\left(x+\frac{y}{4}\right)O_2 \rightarrow xCO_2 +\frac{y}{2}H_2O$

Sabemos que $v_{CO_2}+v_{O_2 \ residual}=25 \ m\ell$

A potassa cáustica absorve o gás carbônico, então:
$v_{CO_2}=10 \ m\ell$
$v_{O_2 \ residual}= 15 \ m\ell$
$v_{O_2 \ utilizado}= 15 \ m\ell$

Como as condições são a CNTP, temos:
$n_{CO_2}=x=\frac{0,010}{22,4}=0,0004464 \ mol$
$n_{O_2 \ utilizado}=\frac{0,015}{22,4}=0,0006696 \ mol$

$x+\frac{y}{4}=n_{O_2 \ utilizado}$
$0,0004464+\frac{y}{4}=0,0006696$
$y=0,000893 \ mol$

Então:

$C_xH_y$
$C_{0,0004464}\,\,\,\,\, H_{0,000893}$
Dividindo pelo menor;
$C_1 \,\,\,\, H_{1,92}$

Multiplicando por 2 e arredondando::
$C_2H_4$

Espero ter ajudado!

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