Química Orgânica

Mensagem não lidapor **marguiene** » 17 Mar 2015, 08:55 · Mensagem não lida por **marguiene** » 17 Mar 2015, 08:55

Um composto orgânico apresenta a seguinte composição ponderal: 24,24% de C e 4,04% de H. A massa de 0,50 g desse composto sofreu fusão com sódio e o resíduo sólido obtido foi tratado com solução ácida de AgNO3, produzindo 1,45 g de um precipitado branco. Determine a fórmula empírica do composto orgânico.

R: CH2Cl

17 Mar 2015, 11:11

Veja:
A massa molar do cloreto de prata (que é o precipitado branco que se forma pela adição de $AgNO_3$ ) possui massa molar de 143,32 g/mol. A massa molar do cloro é 35,45 g/mol.
fazendo uma regra de três:
$m_{C\ell}=\frac{1,45 \times 35,45}{143,32}=0,3587 \ g \ de\ C\ell$

A substância fica:
$C_x \,\,\, H_y\,\,\, C\ell_{0,3587 \ g}$

A massa de carbono (x) será: $0,2424 \times 0,5 = 0,1212 \g$
A massa de hidrogênio (y) será: $0,0404 \times 0,5 = 0,0202 \g$

$C_{0,1212 \ g} \,\,\, H_{0,0202 \ g}\,\,\, C\ell_{0,3587 \ g}$

Dividindo pelas massa molares:
$C_{\frac{0,1212}{12} } \,\,\, H_{\frac{0,0202}{1}}\,\,\, C\ell_{\frac{0,3587}{35,45}}$

$C_{0,0101} \,\,\, H_{0,0202}\,\,\, C\ell_{0,0101}$

Dividindo pelo menor ficamos com:
$C_1 \,\,\, H_2\,\,\, C\ell_1$

Espero ter ajudado!

Química Orgânica ⇒ Análise Elementar Tópico resolvido

Análise Elementar

Re: Análise Elementar

Química Orgânica ⇒ Análise Elementar Tópico resolvido

Análise Elementar

Re: Análise Elementar

Entrar | Registrar