primeiro, eu pensei naquela fila de eletropositividade dos metais (MA / MAT / Mg / Al / Zn / Fe / Sn / ...). Dela eu tirei que: Mg é mais reativo que Fe e Sn é menos reativo que Fe.
Logo, no experimento 2, como o Mg é mais reativo, até consumir toda a massa de Fe presente, será necessário maior volume de HCl, porque o Fe terá que dividir esse volume com o Mg que "ganha" dele.
Já no experimento 3, como o Sn é menos reativo, o volume necessário será menor, porque o Fe não vai competir com ele e, como nos 5,6g ainda está sendo contabilizada a massa de Sn, tem-se que há uma menor massa de Fe disponível para reagir em relação ao experimento 1.
o raciocínio está correto? as resoluções convencionais fizeram contas estequiométricas mesmo.
Sabe-se que os metais ferro (Fe0), magnésio (Mg0) e estanho (Sn0) reagem com soluções de ácidos minerais, liberando gás hidrogênio e formando íons divalentes em solução. Foram feitos três experimentos em que três amostras metálicas de mesma massa reagiram, separada e completamente, com uma solução aquosa de ácido clorídrico (HCl(aq)) de concentração 0,1 mol/L. Os resultados obtidos foram
- Reações com Impurezas.png (61.11 KiB) Exibido 859 vezes
Colocando-se os valores de V1, V2 e V3 em ordem decrescente, obtém
a) V2 > V3 > V1
b) V3 > V1 > V2
c) V1 > V3 > V2
d) V2 > V1 > V3
e) V1 > V2 >
Note e adote:
Massa molar (g/mol):
Mg ...... 24
Fe ....... 56
Sn ....... 119
Resposta
D
