Química Geral ⇒ Interações Intermoleculares UFMG Tópico resolvido

[Vihjj]

(UFMG) Este quadro apresenta os valores das temperaturas de fusão e ebulição dos cloretos de sódio, magnésio e alumínio, todos a uma pressão de 1 atmosfera:

| Composto | Temp. de Fusão (ºC) | Temp. de Ebulição (ºC) |
|Cloreto de Sódio | 801 | 1413 |
|Cloreto de Magnésio | 708 | 1412 |
|Cloreto de Alumínio | Sublima a 178 |

Considerando-se essas propriedades e os modelos de ligação química aplicáveis às três substâncias, é correto afirmar que:
A) a ligação iônica no cloreto de alumínio é mais fraca que as dos demais compostos, pois, nela, o cátion divide a sua força de atração entre três ânions.
B) as ligações químicas do cloreto de sódio, em estado sólido, se quebram com maior facilidade que as dos demais compostos, também em estado sólido.
C) o cloreto de alumínio tem um forte caráter molecular, não sendo puramente iônico.
D) os três compostos têm fórmulas correspondentes à estequiometria de um cátion para um ânion

Resposta

---

C)

Alguém pode me explicar pq a A) está errada?

[Ósmio]

Olá Vihjj,

A alternativa A está errada, pois não faz sentido. Quando o NaCl está no estado sólido, o retículo cristalino dele é um íon de sódio sendo rodeado de íons cloreto e vice-versa.
A principal característica da ligação iônica é justamente as forças columbianas que os íons exercem mutuamente.
No caso do alumínio, quando temos o íon Al3+, o tamanho do raio iônico dele é consideravelmente menor que o raio atômico do alumínio, além de ter uma elevada carga positiva, isso faz com que ele tenha um alto poder polarizante. Quando você pega o cloreto, o cátion distorce a nuvem eletrônica dele, diminuindo o caráter iônico da ligação e a aumentando o caráter covalente, isso diminui o ponto de ebulição e fusão.

Ótimo vídeo para você dar uma olhada:

Espero ter ajudado