Química Geral ⇒ Equação dos Gases Tópico resolvido

[BrunoCFS]

01- Um cilindro de 8,2 L de capacidade contém 320 g de gás oxigênio a 27 °C. Um estudante abre a válvula do cilindro deixando escapar o gás até que a pressão seja reduzida para 7,5 atm. Supondo-se que a temperatura permaneça constante, a pressão inicial no cilindro e a massa de gás liberada serão, respectivamente:

a) 30 atm e 240 g.
b) 30 atm e 160 g.
c) 63 atm e 280 g.
d) 2,7 atm e 20 g.
e) 63 atm e 140 g.

Resposta

---

A

Alguém poderia me ajudar ? eu achei a letra C, mas o gabarito diz ser outro

desde já agradeço !

[Tassandro]

BrunoCFS,
Massa molar do gás oxigênio [tex3](O_2)=32\space g/mol[/tex3]

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[tex3](O_2)=32\space g/mol[/tex3]

Assim, o número de mol do começo era
[tex3]n=\frac{m}{M}=\frac{320}{32}=10\space mol[/tex3]

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[tex3]n=\frac{m}{M}=\frac{320}{32}=10\space mol[/tex3]

Assim, usando [tex3]P=\frac{nRT}{V}, \text{ teremos}\\
P=\frac{10×0,082×300}{8,2}=30\space atm[/tex3]

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[tex3]P=\frac{nRT}{V}, \text{ teremos}\\
P=\frac{10×0,082×300}{8,2}=30\space atm[/tex3]

Logo, a pressão inicial era de 30 atm.
A diferença de pressão será [tex3]30-7,5=22,5[/tex3]

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[tex3]30-7,5=22,5[/tex3]

. Como a temperatura e o volume são constantes, temos que:
[tex3]ΔΡ=\frac{ΔnRT}{V}\implies 22,5=\frac{Δn×0,082×300}{8,2}\implies Δn=7,5=\frac{Δm}{M}\implies Δm=32×7,5=240\space g[/tex3]

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[tex3]ΔΡ=\frac{ΔnRT}{V}\implies 22,5=\frac{Δn×0,082×300}{8,2}\implies Δn=7,5=\frac{Δm}{M}\implies Δm=32×7,5=240\space g[/tex3]

Logo, nossas respostas são
[tex3]\boxed{\boxed{30\text{ atm e }240\space g}}[/tex3]

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[tex3]\boxed{\boxed{30\text{ atm e }240\space g}}[/tex3]

Espero ter ajudado!