Físico-Química ⇒ (UEL) Equilíbrio químico Tópico resolvido

[thetruthFMA]

(UEL) Uma reação exotérmica, representada por ❍ (g) ⇄ ● (g), foi acompanhada até o equilíbrio químico, como representado no sistema X

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Algumas alterações foram realizadas, separada e individualmente, no sistema X.

Alteração 1 - Algumas ❍ foram adicionadas no sistema X em equilíbrio.
Alteração 2 - A temperatura do sistema X em equilíbrio foi aumentada.
Alteração 3 - A pressão do sistema X em equilíbrio foi aumentada.

A seguir estão representados os sistemas Y, Z, W, T e J, todos em equilíbrio químico, que podem representar as alterações ocorridas.

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Com base no enunciado e nos conhecimentos sobre equilíbrio químico, considere as afirmativas.

I. O sistema Z é aquele que melhor representa a nova posição de equilíbrio após a alteração 1 no sistema X.
II. O sistema J é aquele que melhor representa a nova posição de equilíbrio após a alteração 2 no sistema X.
III. O sistema W é aquele que melhor representa a nova posição de equilíbrio após a alteração 3 no sistema X.
IV. Os sistemas Y e T são aqueles que melhor representam as novas posições de equilíbrio após as alterações 2 e 3, respectivamente no sistema X.

Resposta

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Somente as afirmativas I, II e III são corretas.

[Ósmio]

Olá thetruthFMA,

Perceba que, no equilíbrio, a proporção entre os componentes é: Pretas/brancas = 3/2

Vamos para as alternativas:

I - Correta, quando se adiciona mais reagente, o equilíbrio se desloca para formar mais produto. Além disso, a proporção é mesma de pretas para brancas.

II - Correta, como a reação é exotérmica e fornece-se energia térmica pro sistema pelo aumento na temperatura, o equilíbrio é deslocado para a formação de brancas (sentido endotérmico da reação).

III -Correta. Como a estequiometria é 1 para 1, o aumento da pressão não favorece nenhum dos lados porque em nenhum dos sentidos haverá formação de um menor número de mols de compostos para compensar o aumento da pressão.

IV - Falsa - Y não é a melhor representação para a mudança 2 porque a proporção aumenta (9/4), indicando deslocamento para direita, porém, como a reação é exotérmica, o equilíbrio se desloca para a esquerda.

Espero ter ajudado