Química Geral ⇒ Neutralização e soluções Tópico resolvido

[danimedrado]

A produção de HCl pelo estômago, quando excessiva, forma uma solução aquosa com pH igual a 2, a 25ºC, levando à acidez estomacal. Para atenuar esse sintoma, é comum a ingestão de leite de magnésia, uma suspensão de Mg(OH)₂.
a) Apresente as equações químicas balanceadas que representam as reações de neutralização total e parcial entre o HCl e Mg(OH)₂.
b) Calcule o volume, em mililitros, de leite de magnésia com concentração igual a 0,04 mol x L^-1, necessário para neutralizar completamente 100mL da solução de HCl com pH=2, a 25ºC.

[VALDECIRTOZZI]

a) [tex3]HC\ell_{(aq)}+ Mg(OH)_{2(s)} \longrightarrow \ Mg(OH)C\ell_{(aq)}+H_2O_{(\ell)}[/tex3]

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[tex3]HC\ell_{(aq)}+ Mg(OH)_{2(s)} \longrightarrow \ Mg(OH)C\ell_{(aq)}+H_2O_{(\ell)}[/tex3]

[tex3]Mg(OH)C\ell_{(aq)}+HC\ell_{(aq)} \longrightarrow MgC\ell_{2(aq)}+H_2O_{(\ell)}[/tex3]

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[tex3]Mg(OH)C\ell_{(aq)}+HC\ell_{(aq)} \longrightarrow MgC\ell_{2(aq)}+H_2O_{(\ell)}[/tex3]

b) [tex3]pH=-\log \left[H^+\right][/tex3]

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[tex3]pH=-\log \left[H^+\right][/tex3]

[tex3]-\log \left[H^+\right]=2[/tex3]

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[tex3]-\log \left[H^+\right]=2[/tex3]

[tex3]\log \left[H^+\right]=-2[/tex3]

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[tex3]\log \left[H^+\right]=-2[/tex3]

[tex3]\left[H^+\right]=10^{-2}=0,01 \ mol/\ell[/tex3]

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[tex3]\left[H^+\right]=10^{-2}=0,01 \ mol/\ell[/tex3]

[tex3]n_{HC\ell}=C_{HC\ell} \cdot V_{(\ell)}=0,01 \cdot 0,1=0,001 \ mol[/tex3]

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[tex3]n_{HC\ell}=C_{HC\ell} \cdot V_{(\ell)}=0,01 \cdot 0,1=0,001 \ mol[/tex3]

Como 1 mol de [tex3]Mg(OH)_2[/tex3]

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[tex3]Mg(OH)_2[/tex3]

reagem com 2 mols de ácido clorídrico, há, em solução, [tex3]\frac{0,001}{2}=0,0005 \ mol[/tex3]

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[tex3]\frac{0,001}{2}=0,0005 \ mol[/tex3]

de base.
[tex3]C_{MgC\ell_2}=\frac{n_{MgC\ell_2}}{V_{(\ell)}}[/tex3]

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[tex3]C_{MgC\ell_2}=\frac{n_{MgC\ell_2}}{V_{(\ell)}}[/tex3]

[tex3]0,04=\frac{0,0005}{V}[/tex3]

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[tex3]0,04=\frac{0,0005}{V}[/tex3]

[tex3]V=\frac{5 \times 10^{-4}}{4 \times 10^{-2}}=1,25 \times 10^{-2}=0,0125 \ \ell=12,5 \ m\ell[/tex3]

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[tex3]V=\frac{5 \times 10^{-4}}{4 \times 10^{-2}}=1,25 \times 10^{-2}=0,0125 \ \ell=12,5 \ m\ell[/tex3]

Espero ter ajudado!