Físico-Química

Mensagem não lidapor **Hideak** » 02 Out 2014, 17:53 · Mensagem não lida por **Hideak** » 02 Out 2014, 17:53

(UFAL) Considere a informação a seguir.

Numa solução aquosa contendo nitrato de prata ( $AgNO_3$ ) e amônia ( $NH_4$ ) existem os equilíbrios:

$NH_3 \ (g) + H_2O \ (l) \ \overrightarrow{\leftarrow} \ NH_3 \ (aq) \ \overrightarrow{\leftarrow} \ NH^{+}_{4} \ (aq) + OH^{-} \ (aq)$
$Ag^{+} \ (aq) + 2 \ NH_3 \ (aq) \ \overrightarrow{\leftarrow} \ Ag(NH_3)^{+}_{2} \ (aq)$

Sendo assim, para precipitar, sob a forma de $AgCl$ , praticamente todo o $Ag^{+}$ de uma solução aquosa de $AgNO_3$ pode-se utilizar solução aquosa contendo:

a) Somente $NaCl$
b) Somente $NH_4Cl$
c) Uma mistura de $NaCl$ e $NH_4Cl$
d) Uma mistura de $NaCl$ e $NH_3$
e) Uma mistura de $NH_4Cl$ e $NH_3$

Resposta

Alternativa A: Somente $NaCl$

Pela observação das reações, qualquer solução que tenha íon amônio, deslocará o equilíbrio no sentido de dissolver os sais de prata. a única solução que permute a precipitação é aquela que contém, apenas íon cloreto.

Espero ter ajudado!

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