Quando é alcançado o equilíbrio:
2[tex3]NO_{2}[/tex3] (g)[tex3]{\color{blue} \rightarrow }[/tex3][tex3]N_{2}O_{4}[/tex3] (g),
equilíbrio
a pressão é 2 atm e há 50% de [tex3]NO_{2}[/tex3] em volume. O valor da constante de equilíbrio em pressões parciais (Kp) deve ser:
Resp:. 1[tex3]atm^{-1}[/tex3]
Química Geral ⇒ (SANTOS-SP) Constante de Equilíbrio
- pklaskoski
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Jul 2014
26
12:53
(SANTOS-SP) Constante de Equilíbrio
Editado pela última vez por pklaskoski em 26 Jul 2014, 12:53, em um total de 2 vezes.
- VALDECIRTOZZI
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Ago 2014
01
11:13
Re: (SANTOS-SP) Constante de Equilíbrio
Temos o equilíbrio:
Suponhemos que inicialmente há mols de e que se dissociem [tex3]\alpha[/tex3] mols desse gás, então:
Início: e .
Dissociam: e formam .
No equilíbrio há: e .
O número de mols total no equilíbrio será:
Pelos dados do problema, o número de mols de é 50% desse valor:
Então no equilíbrio há:
E o número total de mols no equilíbrio será:
A fração do no equilíbrio será:
A fração molar do no equilíbrio será:
A expressão da constante de equilíbrio:
Espero ter ajudado!
Suponhemos que inicialmente há mols de e que se dissociem [tex3]\alpha[/tex3] mols desse gás, então:
Início: e .
Dissociam: e formam .
No equilíbrio há: e .
O número de mols total no equilíbrio será:
Pelos dados do problema, o número de mols de é 50% desse valor:
Então no equilíbrio há:
E o número total de mols no equilíbrio será:
A fração do no equilíbrio será:
A fração molar do no equilíbrio será:
A expressão da constante de equilíbrio:
Espero ter ajudado!
Editado pela última vez por VALDECIRTOZZI em 01 Ago 2014, 11:13, em um total de 2 vezes.
So many problems, so little time!
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