Química Geral

Mensagem não lidapor **Valdilenex** » 16 Jul 2014, 16:20 · Mensagem não lida por **Valdilenex** » 16 Jul 2014, 16:20

Dadas as reações abaixo, assinale o que for correto.
NO+ 1/2 O2 ------> NO Delta H : -14 Kcal reação 1
1/2 N2 + O2----> NO2 Delta H : +7,9 Kcal reação 2

01. A variação de entalpia da reação 1/2 N2 + 1/2 O2 ----> NO é igual a 31,9 kcal.
02. A reação 1 absorve energia equivalente a 14000 calorias.
04. A reação 2 libera energia equivalente a 33022 joules.
08. A reação NO----> 1/2 N2 + 1/2 O2 absorve 21,9 kcal.
16. A reação 1 é exotérmica.

17 Jul 2014, 09:23

Creio que as reações sejam:

$(A)$ $NO_{(g)}+\frac{1}{2} O_2_{(g)} \rightarrow NO_2_{(g)} \,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\, \Delta H=-14 \ kcal$
$(B)$ $\frac{1}{2}N_2_{(g)}+O_2_{(g)} \rightarrow NO_2_{(g)} \,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\, \Delta H=7,9 \ kcal$

Item 01:
Para chegarmos à reação desejada, utilizaremos a lei de Hess:
-Escrevemos a segunda reação e invertemos a primeira reação e somemos ambas: $B+(-A)$
$\frac{1}{2}N_2_{(g)}+O_2_{(g)} \rightarrow NO_2_{(g)} \,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\, \Delta H=7,9 \ kcal$
$NO_2_{(g)} \rightarrow NO_{(g)}+\frac{1}{2} O_2_{(g)}\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\, \Delta H=+14 \ kcal$

Reação soma: $\frac{1}{2}N_2_{(g)}+\frac{1}{2} O_2_{(g)}\rightarrow NO_{(g)} \,\,\,\,\,\,\,\, \Delta H=7,9+14=21,9 \ kcal$

Item 02: a primeira reação é exotérmica $\left(\Delta H < 0\right)$ e, portanto, libera $14.000 \ cal$ .
Item 04: a segunda reação é endotérmica $\left(\Delta H > 0\right)$ , portanto absorve $7.900 \ cal \ ou \ 33.022 \ J$
Item 08: a reação inversa à dada neste item foi feita no item 01. O cálculo de $\Delta H=21,9 \ kcal$ , e, portanto endotérmica. Deste modo, a reação proposta no item 08, inversa ao item 01, é exotérmica e, portanto, libera $21,0 \ kcal$ .
Item 16: Como $\Delta H=-14 \ kcal$ , ela é exotérmica.

Espero ter ajudado!

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