IME/ITA ⇒ (Simulado ITA) Estequiometria Tópico resolvido
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Willm17
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Abr 2014
18
21:13
(Simulado ITA) Estequiometria
Considere a decomposição do nitrato de amônio. Em um teste, essa decomposição liberou 
de energia e produziu uma mistura de nitrogênio e oxigênio com volume de 
, medido nas 
Nas mesmas condições, determine a quantidade de energia liberada, em quilojoules, no teste com 1 mol de nitrato de amônio.
Editado pela última vez por Willm17 em 18 Abr 2014, 21:13, em um total de 1 vez.
"A natureza e as suas leis jaziam na noite escondidas.
Disse Deus “Faça-se Newton” e houve luz nas jazidas."
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MicheleAlves
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Abr 2014
19
01:20
Re: (Simulado ITA) Estequiometria
A resolução ficou assim:
Reação: 2 [tex3]NH_4NO_3[/tex3] [tex3]\rightarrow[/tex3] 2 [tex3]N_{2} + O_{2}[/tex3] + 4 [tex3]H_2O[/tex3]
2 mols de [tex3]NH_4NO_3[/tex3] liberam, conforme a reação, 3 mols de gases (nitrogênio e oxigênio).
A partir dessa informação é só fazer as contas para achar o volume de gás correspondente a 168L.
2 mols [tex3]NH_4NO_3[/tex3] ---- 3 . 22,4L
x -------------------- 168L
x= 5 mols de [tex3]NH_4NO_3[/tex3]
5 mols [tex3]NH_4NO_3[/tex3] ---- 592,5 KJ
1 mol [tex3]NH_4NO_3[/tex3] ---- y
y= 118,5 KJ
Qualquer dúvida é só falar!
Att, Michele
Reação: 2 [tex3]NH_4NO_3[/tex3] [tex3]\rightarrow[/tex3] 2 [tex3]N_{2} + O_{2}[/tex3] + 4 [tex3]H_2O[/tex3]
2 mols de [tex3]NH_4NO_3[/tex3] liberam, conforme a reação, 3 mols de gases (nitrogênio e oxigênio).
A partir dessa informação é só fazer as contas para achar o volume de gás correspondente a 168L.
2 mols [tex3]NH_4NO_3[/tex3] ---- 3 . 22,4L
x -------------------- 168L
x= 5 mols de [tex3]NH_4NO_3[/tex3]
5 mols [tex3]NH_4NO_3[/tex3] ---- 592,5 KJ
1 mol [tex3]NH_4NO_3[/tex3] ---- y
y= 118,5 KJ
Qualquer dúvida é só falar!
Att, Michele
Editado pela última vez por MicheleAlves em 19 Abr 2014, 01:20, em um total de 1 vez.
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