) Phosgene, COCl2, foi uma vez usada como um gas de guerra. É um veneno porque quando ele é inalado, reage com água nos
pulmões para produzir ácido clorídrico, HCl, o qual causa sérios danos aos pulmões.
A reação química é: COCl2 + H2O --> CO2 + 2HCl. a) Quantos moles de HCl são produzidos pela reação de 0,43 moles de
COCl2 com um excesso de H2O? b) Quantos gramas de HCl são produzidos quando 11,0 g de CO2 são formados? c) Quantos
moles de HCl serão formados se 0,200 moles de COCl2 são misturados com 0,400 moles de H2O.
Físico-Química ⇒ Estequiometria Tópico resolvido
- Allanadrive7
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Set 2023
30
16:11
Estequiometria
Editado pela última vez por Jigsaw em 30 Set 2023, 18:26, em um total de 1 vez.
Razão: readequação do título (regra 4)
Razão: readequação do título (regra 4)
- Jigsaw
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Set 2023
30
18:23
Re: Estequiometria
Allanadrive7,
Observe as regras do Fórum:
Regras do Forum
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DESTA FORMA informamos que Títulos como: “urgente!,” “ajuda!”, “Help!”, “questão difícil”, “problema” serão editados por um Moderador sem aviso prévio aos autores dos tópicos.3- Não será tolerado qualquer tipo de palavreado de baixo calão nas mensagens, ofensas e provocações nas conversações. Se alguém perceber tais comportamentos, deverá comunicar por MP (mensagem privada) um Moderador ou Administrador do fórum para que as medidas cabíveis sejam tomadas. #
4- Os títulos dos tópicos deverão informar, sempre que possível:
a fonte,
o ano e
o assunto do qual se trata o problema.
Exemplo: (FUVEST – 2008) Logaritmos.
Títulos como: “urgente!,” “ajuda!”, “Help!”, “questão difícil”, “problema” serão editados por um Moderador sem aviso prévio aos autores dos tópicos.
Se você está com dificuldade para resolver um problema, informe essa dificuldade no corpo da sua mensagem, não no Título do tópico. #
5- Não poste vários problemas em um mesmo tópico. Crie um tópico para cada problema. #
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- Jigsaw
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Set 2023
30
18:33
Re: Estequiometria
Allanadrive7, deixarei as respostas indicadas:Allanadrive7 escreveu: ↑30 Set 2023, 16:11 Phosgene, COCl2, foi uma vez usada como um gas de guerra. É um veneno porque quando ele é inalado, reage com água nos
pulmões para produzir ácido clorídrico, HCl, o qual causa sérios danos aos pulmões.
A reação química é: COCl2 + H2O --> CO2 + 2HCl. a) Quantos moles de HCl são produzidos pela reação de 0,43 moles de
COCl2 com um excesso de H2O? b) Quantos gramas de HCl são produzidos quando 11,0 g de CO2 são formados? c) Quantos
moles de HCl serão formados se 0,200 moles de COCl2 são misturados com 0,400 moles de H2O.
Phosgene, COCl2, foi uma vez usada como um gas de guerra. É um veneno porque quando ele é inalado, reage com água nos
pulmões para produzir ácido clorídrico, HCl, o qual causa sérios danos aos pulmões.
A reação química é: COCl2 + H2O --> CO2 + 2HCl.
a) Quantos moles de HCl são produzidos pela reação de 0,43 moles de COCl2 com um excesso de H2O?
[tex3]\begin{cases}
1\ mol\ COCl_2=2\ mols\ HCl \\
0,43=x
\end{cases}[/tex3]
[tex3]\boxed{x=\frac{0,43\times2}{1}mols}[/tex3]
b) Quantos gramas de HCl são produzidos quando 11,0 g de CO2 são formados?
[tex3]\begin{cases}
44\ g\ CO_2=2\times36,46\ g\ HCl \\
11=y
\end{cases}[/tex3]
[tex3]\boxed{y=\frac{11\times2\times36,46}{44}g}[/tex3]
c) Quantos moles de HCl serão formados se 0,200 moles de COCl2 são misturados com 0,400 moles de H2O.
COCl2 = REAGENTE LIMITANTE
[tex3]\begin{cases}
1\ mol\ COCl_2=2\ mols\ HCl \\
0,200=z
\end{cases}[/tex3]
[tex3]\boxed{z=\frac{0,200\times2}{1}mols}[/tex3]
Set 2023
30
19:36
Re: Estequiometria
A)
COCl2 ------- HCl
1 mol 2 mol
0,43 mol X
X = 0,86 mol
B)
CO2 ---------- HCl
1 mol 2 mol
44 g 73 g
11 g X
X = 18,25 g
C)
Devemos usar a menor constante de proporcionalidade, pois esta pertence ao limitante.
COCl2 ---------- H2O ---------- HCl
1 mol 1 mol 2 mol
x0,2 x0,4 x0,2
0,2 mol 0,4 mol Y
Constantes: 0,2 < 0,4
Y = 0,8 mol
COCl2 ------- HCl
1 mol 2 mol
0,43 mol X
X = 0,86 mol
B)
CO2 ---------- HCl
1 mol 2 mol
44 g 73 g
11 g X
X = 18,25 g
C)
Devemos usar a menor constante de proporcionalidade, pois esta pertence ao limitante.
COCl2 ---------- H2O ---------- HCl
1 mol 1 mol 2 mol
x0,2 x0,4 x0,2
0,2 mol 0,4 mol Y
Constantes: 0,2 < 0,4
Y = 0,8 mol
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