Considere as etapas reacionais:
4NH3 + 5O2 ---> 4 NO 6 H2O
2 NO + O2 ----> 2 NO2
3 NO2 + H2O ----> 2 HNO3 + NO
Utilizam-se amostras de amônia com 20 de impurezas, calcule a massa, em gramas, de amônia necessárias para produzir 600 kg de ácido nítrico.
Sem gabarito
Química Geral ⇒ Estequiometria
- moondancer28
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Nov 2023
27
19:35
Re: Estequiometria
moondancer28, eu vou deixar os calculos indicados:moondancer28 escreveu: ↑24 Nov 2023, 14:47 Considere as etapas reacionais:
4NH3 + 5O2 ---> 4 NO 6 H2O
2 NO + O2 ----> 2 NO2
3 NO2 + H2O ----> 2 HNO3 + NO
Utilizam-se amostras de amônia com 20 de impurezas, calcule a massa, em gramas, de amônia necessárias para produzir 600 kg de ácido nítrico.
Sem gabarito
[tex3]4\ NH_3 + 5\ O_2\rightarrow \cancel{4\ NO} + 6\ H_2O[/tex3]
[tex3]\cancel{4\ NO} + 2\ O_2 \rightarrow \cancel{4\ NO_2}[/tex3] (X 2)
[tex3]\cancel{4\ NO_2} + \frac{4}{3}H_2O\rightarrow \frac{8}{3} HNO_3 + \frac{4}{3}NO[/tex3] (X [tex3]\frac{4}{3}[/tex3] )
Desta forma podemos resumir a reação em:
[tex3]\begin{cases}
4\times17g\ NH_3=\frac{8}{3}\times63g\ HNO_3 \\
0,80.x=600\times10^3
\end{cases}[/tex3]
[tex3]\boxed{x=\frac{4\times17\times600\times10^3}{\frac{8}{3}\times63\times0,80}g}[/tex3]
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